【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( 。
A. H2CO32H++CO32— B. NaHSO4===Na++H++SO42—
C. NaHCO3Na++H++CO32— D. CH3COOH===H++CH3COO-
【答案】B
【解析】A.H2CO3是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡,電離分步進(jìn)行,主要是第一步電離,電離方程式是H2CO3 H++HCO3—,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,在溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式是NaHSO4===Na++H++SO42—,選項(xiàng)B正確; C.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,在溶液中完成電離成鈉離子和HCO3—,電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3—,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡,主要以電解質(zhì)分子存在,電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 電解熔融NaCl:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣:3CO32-+Br2=Br-+BrO3-+3CO2
D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)己知:N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: ,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則電池的正極反應(yīng)式為_______。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號(hào))。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問題:
①溫度:T1______ T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(保留兩位有效數(shù)字);用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:
注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。
(1)反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
(2)①反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對(duì)LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1,若固液比過低對(duì)后續(xù)操作的不利影響是______。
(3)濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質(zhì)對(duì)所制Li2O得純度無影響,其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi),在空氣中充分灼燒,反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于
A.主要化合價(jià)B.核外電子數(shù)
C.原子半徑D.最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆過程 B. 氨基乙酸不能溶于強(qiáng)酸溶液中
C. 天然油脂沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) D. 蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O,放出熱量624kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí):
正極的電極反應(yīng)式是_________________________;
負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________。
(3)右圖是一個(gè)電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是
A. 生石灰與水反應(yīng):CaO+ H2O =Ca(OH)2
B. 氯氣通入溴化鈉溶液:C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C. 鐵和氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl22FeC13
D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
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