13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（　�。�
A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計算出1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，然后根據(jù)V=nVm計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積．

解答 解：1g氦氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{4g/mol}$=0.25mol，
11g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，
4g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，
則混合氣體的總物質(zhì)的量為：0.25mol+0.25mol+0.125mol=0.675mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的體積約為：22.4L/mol×0.675mol=14.0L，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高碘酸鉀（KIO4）為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體．
（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性時（HIO4為強酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol•L-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測定甘油的含量

相關(guān)反應(yīng)：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不恢復(fù)原來的顏色．
（4）已知滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算甘油樣品的純度（請給出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置．回答下列問題
（1）裝置中儀器A，B，C的名稱分別是A：溫度計 B：蒸餾燒瓶 C：冷凝管．
（2）指出圖中三處錯誤：蒸餾燒瓶未墊石棉網(wǎng)加熱；溫度計的水銀球未在燒瓶支管口處；冷卻水未下進上出．
（3）儀器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸．
（4）除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法可取的是B
A．加入過量的生石灰后過濾 
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑稀硫酸離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：所加試劑硝酸銀離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知S、SO2、SO3三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．10：5：4B．5：4：2C．2：4：5D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2016年環(huán)境日主題為“改善環(huán)境質(zhì)量 推動綠色發(fā)展”，旨在動員引導(dǎo)社會各界著力踐行人與自然和諧共生和綠色發(fā)展理念，從身邊小事做起，共同履行環(huán)保責(zé)任，呵護環(huán)境質(zhì)量，共建美麗家園．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬鹽對土壤水資源造成污染
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
C．倡導(dǎo)低碳生活，使用太陽能、風(fēng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，對于雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的檢驗和除雜方法均正確的是（　�。�
選項目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì)檢驗方法除雜方法
AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入過量氯氣
BNaCl（NH4Cl）加熱加熱
CKNO3（NaCl）焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）重結(jié)晶
DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入飽和NaCl溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用，如小蘇打、胃舒平等可以治療胃潰瘍，胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，胃潰瘍是由于胃酸過多導(dǎo)致的，用胃舒平治療胃潰瘍的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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