5．2016年環(huán)境日主題為“改善環(huán)境質(zhì)量 推動(dòng)綠色發(fā)展”，旨在動(dòng)員引導(dǎo)社會(huì)各界著力踐行人與自然和諧共生和綠色發(fā)展理念，從身邊小事做起，共同履行環(huán)保責(zé)任，呵護(hù)環(huán)境質(zhì)量，共建美麗家園．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬鹽對土壤水資源造成污染
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．倡導(dǎo)低碳生活，使用太陽能、風(fēng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

分析 A．廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，能污染土壤和水資源；
B．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；
C．“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應(yīng)；
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用．

解答 解：A．廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)，防止其中重金屬鹽對土壤和水資源造成污染，符合可持續(xù)發(fā)展觀念，故A正確；
B．對環(huán)境污染進(jìn)行治理是對已經(jīng)產(chǎn)生的污染治理，綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心就是要利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭消除污染，故B錯(cuò)誤；
C．“低碳生活”就是通過各種手段、方法，盡量減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應(yīng)，故C正確；
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用，故D正確；．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式敘述正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol （燃燒熱）
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol  （反應(yīng)熱）
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇    脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成壞己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
Ⅰ．合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1ml濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加     D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號）．
A．蒸餾燒瓶     B．溫度計(jì)        C．分液漏斗        D．牛角管        E．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（　�。�
A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x與y的關(guān)系如圖1所示．
①若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采取的措施為升高溫度．
②T2℃時(shí)，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
③已知：T1℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10-5，則 T1℃時(shí)，在 0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍9×108．
④T2℃時(shí)，將某溶液（此溶液滿足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na+、HS-、SO42-、K+的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示：
①m的取值為2＜m≤4．
②a點(diǎn)酸的濃度＜b點(diǎn)酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（A-）       B．n（H+）•n（OH-）      C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$       D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃時(shí)，HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10-10，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用紅色激光照射下列物質(zhì)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇溶液B．氫氧化鐵膠體C．酸酸銅溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液的方法是（　�。�
A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化
B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．分別滴加濃硝酸
D．分別灼燒，聞味道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下
①在25mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
以下數(shù)據(jù)可供參考：
物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸
熔（℃）-117.016.6-83.6------
沸（℃）78.0117.977.5338.0
按要求回答下列問題，
（1）配制該混合液試劑的添加順序?yàn)椋合燃尤胍掖迹缓筮厯u動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加冰醋酸．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）該反應(yīng)中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精燈加熱C．濃硫酸作吸水劑 D．將生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層
C．中和蒸出來的乙酸
D．吸收蒸出來的乙醇
（5）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：①溫度過高可能發(fā)生其他副反應(yīng)②減少乙酸乙醇的揮發(fā)．
（6）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，通過洗滌出去碳酸鈉、乙醇；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．濃硫酸  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體．

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同步練習(xí)冊答案