3．化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用，如小蘇打、胃舒平等可以治療胃潰瘍，胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，胃潰瘍是由于胃酸過(guò)多導(dǎo)致的，用胃舒平治療胃潰瘍的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

分析 胃舒平的主要成分為氫氧化鋁，而胃潰瘍是由胃酸即鹽酸過(guò)多引起的，據(jù)此寫出化學(xué)方程式．

解答 解：胃潰瘍是由胃酸過(guò)多引起的，而胃酸的主要成分為鹽酸，而胃舒平的主要成分為氫氧化鋁，故能中和胃酸，從而治療胃潰瘍，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：氫氧化鋁；胃酸；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了胃舒平的主要成分和抗酸藥物，并考查了化學(xué)方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（　�。�
A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液的方法是（　�。�
A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化
B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．分別滴加濃硝酸
D．分別灼燒，聞味道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．摩爾是（　�。�
A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．物質(zhì)的量的單位D．表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O （未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑
D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下
①在25mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
以下數(shù)據(jù)可供參考：
物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸
熔（℃）-117.016.6-83.6------
沸（℃）78.0117.977.5338.0
按要求回答下列問(wèn)題，
（1）配制該混合液試劑的添加順序?yàn)椋合燃尤胍掖�，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加冰醋酸．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）該反應(yīng)中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精燈加熱C．濃硫酸作吸水劑 D．將生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層
C．中和蒸出來(lái)的乙酸
D．吸收蒸出來(lái)的乙醇
（5）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：①溫度過(guò)高可能發(fā)生其他副反應(yīng)②減少乙酸乙醇的揮發(fā)．
（6）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，通過(guò)洗滌出去碳酸鈉、乙醇；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．濃硫酸  B．無(wú)水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵（氯化鐵遇水能反應(yīng)）；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，D中導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段上升的水柱，證明裝置氣密性良好
（2）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑該反應(yīng)的氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Cl2．生成標(biāo)況下11.2L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023．
（3）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．
（4）該裝置制取氯化鐵時(shí)，存在兩點(diǎn)明顯缺陷，分別是A與B之間缺少一個(gè)除去氯化氫的裝置；C和D之間缺少一個(gè)干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下．已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）．

（1）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式為；其中B元素的化合價(jià)為+3
（2）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：排盡裝置內(nèi)空氣及水汽
（3）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3
（4）第②步操作需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是蒸餾．

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