已知：2NO+O2?2NO2．在體積為V L的密閉容器中通入x mol NO和y mol O2．反應后容器中的N和O的個數(shù)之比是a：b，則x：y數(shù)值是（　�。�
分析：在體積為V L的密閉容器中通入x mol NO和y mol O2，無論反應進行到什么程度，原子的數(shù)目在反應前后不變，以此來解答．
解答：解：因反應在密閉容器中進行，通入x mol NO和y mol O2，則N和O的個數(shù)之比是x：（x+2y），
反應后容器中的N和O的個數(shù)之比是a：b，
反應前后原子的數(shù)目不變，則：
x：（x+2y）=a：b，
解得x：y=2a：（b-a），
故選：D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及原子守恒，明確反應前后的原子守恒及物質的量的有關計算即可解答，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2+O2
 放電 
.
 
2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學鍵的鍵能為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應是：
放熱
放熱
反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
B、C
B、C
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
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（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是
 
；
②由MgO可制成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應式為
 
；
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH+H2O （g）△H=QkJ?mol-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應相同時間后測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述反應的Q
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
③在其中兩個容器中，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則2H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（1）的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2NO+O2=2NO2。在體積為V L的密閉容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反應后容器中的N和O的個數(shù)之比是a：b，則x：y數(shù)值是


  1. A.
    a：b
  2. B.
    2a：b
  3. C.
    （2a-b）：b
  4. D.
    2a：（b-a）

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