Question

13．以下裝置中，電極材料均為惰性電極．裝置Ⅰ中，接通電源，發(fā)現(xiàn)A電極附近溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I₂+6OH^-=IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+3H₂O．
（1）A電極為電解池的陽極．
（2）B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（3）將裝置Ⅰ右側(cè)收集到的氣體分別通入到裝置Ⅱ中，F(xiàn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-=2Cl^-．

Answer 1

分析 裝置Ⅰ中，接通電源，發(fā)現(xiàn)A電極附近溶液變藍(lán)色，是因?yàn)樵撾姌O上碘離子失電子產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，所以A是陽極，B是陰極，C是陽極，該電極上收集到的氣體是氯氣，D是陰極，D電極收集到的氣體是氫氣，將氫氣和氯氣通入電解質(zhì)中，得到的原電池裝置中，正極上是氯氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：（1）裝置Ⅰ中，接通電源，發(fā)現(xiàn)A電極附近溶液變藍(lán)色，是因?yàn)樵撾姌O上碘離子失電子產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，所以A是陽極，B是陰極，C是陽極，D是陰極，故答案為：陽；
（2）B是陰極，該電極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故答案為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；
（3）C是陽極，該電極上收集到的氣體是氯氣，D是陰極，D電極收集到的氣體是氫氣，將氫氣和氯氣通入電解質(zhì)中，得到的原電池裝置中，正極上是氯氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，所以正極F電極是發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-=2Cl^-，故答案為：Cl₂+2e^-=2Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．