18．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．

分析 ①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H1=-272kJ•mol-1；
②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+138kJ•mol-1；
則①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的△H，據(jù)此解答．

解答 解：由題意可知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H1=-272kJ•mol-1；
②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+138kJ•mol-1；
則①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H，依據(jù)蓋斯定律得：△H=△H1+△H2=-272kJ•mol-1+138kJ•mol-1=-134kJ/mol；
故答案為：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)熱的計(jì)算，明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置中a、b為惰性電極，通電后，Cu電極上有氣體產(chǎn)生，甲裝置中溶液變藍(lán)色．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X可以是電源的負(fù)極，也可以是電源的正極
B．甲裝置的電池反應(yīng)是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
C．乙裝置a電極周圍溶液變紅色，pH變大
D．乙裝置中Na+向b電極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（　�。�
A．Mg2+B．ClC．ArD．K 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含0.05NA個(gè)溴分子的CCl4溶液可以和1.12L乙烯恰好完全反應(yīng)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氯氣分子參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定是NA個(gè)
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積大約為22.4L
D．16gCH4與19gH3O+所含有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以下裝置中，電極材料均為惰性電極．裝置Ⅰ中，接通電源，發(fā)現(xiàn)A電極附近溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O．
（1）A電極為電解池的陽(yáng)極．
（2）B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）將裝置Ⅰ右側(cè)收集到的氣體分別通入到裝置Ⅱ中，F(xiàn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．過(guò)量二氧化碳與苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請(qǐng)配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
5KI+1KIO33H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1．
（2）已知還原性H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C．
    A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O         D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（3）氧化鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多．寫出碳酸氫鈉與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)特征）．下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學(xué)活性的是（　�。�
A．H2B．CH3COOHC．Cu/O2D．Ag（NH3）2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等
C．2015 年 10 月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰她從青蒿中提取了青蒿素（C15H22O5），這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率
D．原子吸收光譜儀一般用于測(cè)定物質(zhì)中的非金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定有機(jī)化合物中的官能團(tuán)

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