1．下列有機化合物分子中所有的碳原子都處于問一平面的是（　　）
A．CH3-CH2-CH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3C=CCH2CH3D．

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷．

解答 解：A．共有3個碳原子，處于同一平面上，故A正確；
B．CH2=CHCH2CH3中與C=C直接相連的原子公平面，甲基不直接連在碳碳雙鍵上，則不一定處于同一平面上，故B錯誤；
C．CH3C=CCH2CH3中與C=C直接相連的原子公平面，甲基不直接連在碳碳雙鍵上，則不一定處于同一平面上，故C錯誤；
D．苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確．
故選AD．

點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，難度不大，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷分子中原子共面、共線問題，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學式一般可表示為Cu（OH）2•xCuCO3．某實驗小組設(shè)計如下幾個實驗方案，測得堿式碳酸銅的組成，完成下列填空．
【方案一】用如圖1實驗裝置進行實驗（夾持儀器省略），先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣．
（1）加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是將反應(yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳全部趕至裝置B、C中被完全吸收．
（2）圖1中裝置D的作用是防止裝置C吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，影響測定結(jié)果．
（3）若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=1.5．
【方案二】用途2裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積．
（4）為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是二氧化碳在M溶液中溶解度要�。�
（5）通過實驗，測得該式樣中x值偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a．
    a．CO2氣體中含有水蒸氣        b．測定氣體體積時未冷卻至室溫
    c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體        d．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
【方案三】該小組同學又用如圖3方案測定堿式碳酸銅的組成．
（6）加熱煮沸的目的是將生成的二氧化碳全部趕出，避免影響滴定結(jié)果．
（7）若滴定時NaOH加入過量，則x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無現(xiàn)象發(fā)生的是（　�。�
A．Na+  H+  SO42-B．H+  Ag+  NO3-C．K+  HCO3-Cl-D．Na+  NO3- Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（　　）
A．Mg2+B．ClC．ArD．K 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　�。�
A．活化能的大小對化前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C．鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ．mol-1，則H2S04（aq）和Ba（0H）2（aq）反應(yīng)的中 和熱△H=2×（-57.3 ）kJ•mol-1
D．因 N2（g）+3H2（g）?2NHs（g）△H=-dkJ．mol-1，故在某溶器中投入 l molN2與 3molH2充分反應(yīng)后，放出熱量小于dkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．含0.05NA個溴分子的CCl4溶液可以和1.12L乙烯恰好完全反應(yīng)
B．標準狀況下，11.2L的氯氣分子參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定是NA個
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積大約為22.4L
D．16gCH4與19gH3O+所含有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以下裝置中，電極材料均為惰性電極．裝置Ⅰ中，接通電源，發(fā)現(xiàn)A電極附近溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O．
（1）A電極為電解池的陽極．
（2）B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）將裝置Ⅰ右側(cè)收集到的氣體分別通入到裝置Ⅱ中，F(xiàn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

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10．（1）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
5KI+1KIO33H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1．
（2）已知還原性H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C．
    A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O         D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（3）氧化鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多．寫出碳酸氫鈉與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質(zhì)失效
B．對“地溝油”進行分餾可得到汽油
C．PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠
D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起凈水和殺菌消毒的作用

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