18．下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和稀鹽酸反應得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2

分析 只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．
A．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．銅和鹽酸不反應；
C．鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；
D．鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．

解答 解：A．在金屬活動順序表中，鐵排在氫的前面，單質(zhì)鐵與鹽酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽，生成氯化亞鐵和氫氣，不符合題意，故A不符合；
B．在金屬活動順序表中，銅排在氫的后面，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，CuCl2不能由金屬銅和鹽酸反應得到，故B符合；
C．在金屬活動順序表中，鋁排在氫的前面，單質(zhì)鋁與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鋁和氫氣，不符合題意，故C不符合；
D．在金屬活動順序表中，鋅排在氫的前面，單質(zhì)鋅與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鋅和氫氣，不符合題意，故D不符合；
故選B．

點評 本題主要考查了金屬與酸的反應，掌握金屬活動性順序表的應用是解答本題的關(guān)鍵，注意鐵在與酸發(fā)生置換反應時只能呈現(xiàn)+2價而生成亞鐵鹽，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從柑桔中可煉制萜二烯（ ），下列有關(guān)它的推測不正確的是（　�。�
A．分子式為C10H16
B．常溫下呈液態(tài)難溶于水
C．所有原子可能共平面
D．與過量溴的CCl4 溶液反應后產(chǎn)物（如圖）為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是泡沫絕緣塑料、化纖地毯、書報、油漆等不同程度釋放出的氣體，該氣體是（　　）
A．CO和SO2B．甲醛和苯等有機物
C．SO2和NO2D．O3和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．空氣污染指數(shù)（API）與空氣質(zhì)量等級關(guān)系可以用下圖表示．

下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告
污　　　染　　　指　　　數(shù)首要
污染物		空氣
質(zhì)量等級
SO2NO2PM10
233556PM10良
（1）表中的PM10指的是可吸入顆粒物
（2）某日該城市市區(qū)各項污染物污染指數(shù)分別為：SO2-58，NO2-21，PM10-23，則當日首要污染物為二氧化硫（SO2），空氣質(zhì)量級別為良（選填“輕微污染”、“良”、“優(yōu)”）
（3）空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，反應生成酸，當雨水的pH＜（選填“＞”、“＜”、“=”）5.6時，稱之為酸雨．現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時間測定該樣品的pH，發(fā)現(xiàn)隨著時間的推移，pH將變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．
（4）我國是燃煤大國，現(xiàn)測得某燃煤樣品中含硫質(zhì)量分數(shù)為0.032%，燃燒1噸該燃煤，理論上可生成SO222.4L（標準狀況）（S+O2═SO2，S的摩爾質(zhì)量為32g/mol）．請你提出一種治理酸雨的措施使用清潔能源、燃煤脫硫等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成（H+）
B．使紅色布條褪色（HClO）
C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，發(fā)現(xiàn)下層為橙紅色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA
B．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．將1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 mol

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10．下列物質(zhì)與水反應能生成強酸的是（　　）
A．Cl2B．Na2OC．CO2D．NH3

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7．已知下列熱化學方程式：
S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H1=-296kj/mol；
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H2=-198kJ/mol．
（1）請寫出固體硫單質(zhì)生成SO3 （g）的熱化學方程式2S（g）+3O2（g）═2SO3（g）△H═-790 kJ/mol；    該反應的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣，達到平衡后，
放出的熱量為178.2kJ．
①如若在一體積相同，但在采取了隔熱措施的恒容容器中進行，則達到平衡放出的熱＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
②如若在一體積相同，但為恒溫恒壓容器中進行，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
④計算：該溫度下，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常數(shù)K=1620．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑
①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化劑是F2，還原劑是H2O．
②MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱，反應放出的熱使脫脂棉燃燒，反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加�。�

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