下圖是可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)，（正反應△H>0）的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是：

A．t1時，減小了A或B的物質的量的濃度

B．t2時，升高了溫度

C．t2時，增大了壓強

D．t1時，加了催化劑

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示，t1時平衡右移，t2時平衡右移。減小A或B的物質的量的濃度，平衡左移，故A錯誤；正反應△H>0，升高溫度，平衡右移，速率增大，故B正確；增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動，故C錯誤；加了催化劑同等程度的改變正逆反應的速率，故D錯誤。

考點：本題考查影響平衡移動的因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

以下實驗操作正確的是

A．用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋

B．用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰

C．稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上

D．給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質的質量分數(shù)(ω)和物質的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。

（1）用10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①計算：需______g10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度為1.00g·cm-3)進行稀釋。

②量�。河胈______mL量筒（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體_______相切，然后倒入燒杯里，用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

（2）把98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次

C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線

H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將_________；如果上述G操作中目光仰視，所配溶液的濃度將_________；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將_________。

（3）實驗室用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。

①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_______(填代號，下同)。

A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g

②配制1mol/L的 H2SO4溶液，在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化必須另加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．MnO→MnO2 B．ClO3－→Cl－

C．MnO→Mn2+ D．FeO→Fe3O4

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）該反應逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）上述正反應方向是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。

（4）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表。

①表中3 min～4 min之間反應處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。

②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

（5）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉化率為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖1所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U形管內會形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：

A．藍、紫、紅 B．紅、藍、紫

C．紅、紫、藍 D．藍、紅、紫

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，則上述反應中Z氣體的化學化學計量數(shù)n是：

A．1 B．2 C．3 D．4

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，當反應完后比值為3∶2∶1，則反應的Cl2和原溶液中I-的物質的量之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做

A．正極 B．負極 C．陰極 D．陽極

 

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