Question

下列關(guān)于SO₂的說法中，不正確的是（　　）

• A、SO₂能使品紅溶液褪色，是因為SO₂具有漂白性
• B、SO₂在空氣中極易被氧化為SO₃
• C、SO₂通入Na₂SO₃或NaHCO₃溶液中均能發(fā)生反應(yīng)
• D、SO₂是形成酸雨的大氣污染物之一，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：A．依據(jù)二氧化硫漂白原理解答；
B．二氧化硫要在催化劑條件下才能氧化成三氧化硫；
C．根據(jù)亞硫酸比碳酸的酸性強說明二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳氣體；根據(jù)亞硫酸比亞硫酸氫根的酸性強說明SO₂通入Na₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
D．SO₂是一種大氣污染物，可形成酸雨，它主要來自于化石燃料的燃燒；

解答： 解：A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，是結(jié)合有機色素為無色不穩(wěn)定物質(zhì)說明它具有漂白性，所以使品紅溶液褪色，是因為SO₂具有漂白性，故A正確；
B．二氧化硫要在催化劑條件下才能氧化成三氧化硫，所以SO₂在空氣中不易被氧化成三氧化硫，故B錯誤；
C．因為亞硫酸比碳酸的酸性強，說明二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，因為亞硫酸比亞硫酸氫根的酸性強，說明SO₂通入Na₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，所以SO₂通入Na₂SO₃或NaHCO₃溶液中均能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．SO₂是一種大氣污染物，可形成酸雨，它主要來自于化石燃料的燃燒，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫酸性氧化物、強的還原性、漂白性是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白原理，為考試重點．