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（12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：
請根據圖的流程，回答下列問題：
⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有        （填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是            。（填字母）

A．50ml燒杯B．50ml量筒C．100ml量筒D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                               。
⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
                                                                。
⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是             。
⑸若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是                    。
⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

⑴250ml容量瓶（1分） D（1分）⑵Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
⑶取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。（2分）
⑷繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質量差不超過0.1g(2分)
⑸7(W2-W1)/a(2分)          ⑹可行（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：
請根據圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是
D
D
．（填字母）
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的離子方程式為
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3，則接下來還應進行的操作是
繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質量差不超過0.1g
繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質量差不超過0.1g
．
（5）若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是
7(W2-W1)
a
7(W2-W1)
a
．
（6）有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？
可行
可行
．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質．某同學要測定其中鐵元素的質量分 數，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：精英家教網
請根據流程回答：
（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有
 
（填儀器名稱）．
（2）操作II中必須用到的儀器是
 

A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml堿式滴定管
（3）反應①中，加入足量H2O2溶液反應的離子方程式
 
．
（4）檢驗沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作
 

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質量為hg，若b1-b2=0.3，還應進行的操作是
 

（6）若坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質量分數=
 
（保留一位小數）．
（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？
 
．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省惠州市高三第三次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：

請根據流程回答：

（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有          (填儀器名稱）。

（2）操作II中必須用到的儀器是         。

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管       D．50mL堿式滴定管

（3）反應①中，加入足量H2O2溶液反應的離子方程式                           。

（4）檢驗沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                                           

                                                                                   。

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2=0.3，還應進行的操作是                 

                                                               。

（6）若坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質量為44.8g，則樣品中鐵元素的質量分數=         (保留一位小數）。

（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省分校高三10月學習質量診斷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：

請根據圖的流程，回答下列問題：

⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有         （填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是             。（填字母）

A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                                。

⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是

                                                                 。

⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是              。

⑸若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     。

⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

 

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