Question

（12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：

⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有         （填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是             。（填字母）

A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                                。

⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是

                                                                 。

⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁—b₂=0.3，則接下來還應進行的操作是              。

⑸若坩堝的質(zhì)量為W₁g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                     。

⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

 

Answer 1

【答案】

⑴250ml容量瓶（1分） D（1分） ⑵Fe³⁺+3NH₃H₂O = Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺（2分）

⑶取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO₃溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。（2分）

⑷繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g(2分)

⑸7(W₂-W₁)/a(2分)           ⑹可行（2分）

【解析】（1）根據(jù)配制原理可知，還缺少250ml容量瓶。操作II是準確量取溶液的，所以應該用滴定管，答案選D。

（2）加入氨水的目的是沉淀溶液中的鐵離子，方程式是Fe³⁺+3NH₃H₂O = Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺。

（3）沉淀表面吸附著氯離子，所以可以通過檢驗氯離子的方法檢驗沉淀是否洗凈，即取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO₃溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。

（4）b₁—b₂=0.3，說明固體還需要再次加熱，即繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g為止。

（5）(W₂-W₁)表示生成的氧化鐵的質(zhì)量，所以原樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是＝7(W₂-W₁)/a。

（6）氯化亞鐵極易被氧化，氯化鐵水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，同時生成的氯化氫極易水解，所以最終生成的是氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，因此方案是可以的。