13.為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(  )
①酸的濃度和體積   ②堿的濃度和體積   ③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤反應(yīng)前后溶液溫度變化   ⑥操作所需的時(shí)間.
A.①②③⑤B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.全部

分析 根據(jù)中和熱的計(jì)算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$來確定實(shí)驗(yàn)中需要的數(shù)據(jù).

解答 解:由反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知,酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí),至少需要的數(shù)據(jù)有:比熱容c,酸的濃度和體積、堿的濃度和體積,反應(yīng)前后溫度變化△T,然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生中和熱的測(cè)定原理,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如右圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是( 。
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.m+n>p+qD.m+n<p+q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
C.Wg該原子中含有$\frac{w}{a}$個(gè)該原子
D.由已知信息可得:NA=$\frac{12}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( 。
A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.MnO2是重要化學(xué)物質(zhì),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如圖:

按要求回答下列問題
(1)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3-> MnO2 (填“>”“<”),寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol.
(2)第④步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的ad.
a.NaCl       b.NaClO        c.NaClO4       d.NaOH
(3)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2(填寫一組即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.取相同質(zhì)量的甲烷和有機(jī)物A、B,跟氧氣分別完全燃燒后,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量都相同.有機(jī)物A是飽和一元醇,有機(jī)物B是飽和一元醛.
(1)寫出分子式:AC9H20O,BC8H16O.
(2)若符合題給的燃燒產(chǎn)物與反應(yīng)物的關(guān)系,A、B有機(jī)物必須滿足的條件是含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲烷的相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.一定溫度下,兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng):①H2(g)+I2(g)═2HI(g);   ②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
a.各物質(zhì)的濃度不變;
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變;
c.容器內(nèi)氣體密度不變;
d.容器內(nèi)氣體顏色不變;
e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;
f.混合氣體的平均分子量不變.
A.aeB.aefC.abcD.ac

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
(1)Na2CO3固體(NaHCO3)方法是加熱,方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)方法是通入足量二氧化碳,方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(3)NaC1溶液中(Na2CO3)方法是加適量鹽酸,方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某實(shí)驗(yàn)小組向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會(huì)依次發(fā)生如下反應(yīng):
①Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
其中Fe3+,I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)當(dāng)n(Cl2)=0.13mol時(shí),不考慮水的電離及金屬離子的水解,分析溶液中所含金屬陽離子,以及其物質(zhì)的量0.04molFe2+,0.06molFe3+(寫出必要的計(jì)算過程,否則不得分).
(2)當(dāng)溶液中n(Cl-):n(IO3-)=10:1時(shí),通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L(寫出必要的計(jì)算過程,否則不得分)

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