【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

【答案】C

【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實現(xiàn)，故A不符合題意；

B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現(xiàn)，故B不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實現(xiàn)，故C符合題意；

D、氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現(xiàn)，故D不符合題意。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____________。

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為_______。有關(guān)上述(2)實驗，下列說法正確的是(填序號)____________。

①溶液中Na+向A極移動

②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為：_________________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）______導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.的溶液中：、、、

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：

（1）B和N相比，電負(fù)性較大的是___，BN中B元素的化合價為___；

（2）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是___；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為___；

（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___，層間作用力為___，六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為___，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是___。

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___個氮原子、___個硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

Ⅰ．制備 K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A 為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)方程式是______（錳被還原為 Mn2+）。若反應(yīng)中有 0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為______。

（2）裝置 B 中盛放的試劑是______，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。

（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離子方程式表示______。

Ⅱ．探究 K2FeO4 的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有氨水和鹽酸兩溶液�；卮鹨韵聠栴}：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________。(增大、減小、不變)

（2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向_________方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數(shù)______________。（增大、減小或不變）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈_____性 (酸、堿、中) ；其原因用離子方程式表示為__________________�；旌弦褐�，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略體積變化)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式_____________________。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

序號

0.100mol/L HCl溶液體積/mL

待測NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

該滴定可以使用的指示劑是__________；達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是____________________。

待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。下列敘述錯誤的是（ ）

A.沉淀a中含有的單質(zhì)是Cu、Fe

B.②的離子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

C.操作Ⅱ用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.溶液B中含有的陽離子主要是Ba2+、Na+

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