【題目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出溶液中硫酸根離子、銨根離子的濃度，最后利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度。

由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知n(SO42-)=b mol；由加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知n(NH3)=c mol，由于溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+的物質(zhì)的量為x，由電荷守恒可知，3x+c=2b，所以x= mol，由于溶液的體積是a L，所以原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度c(Al3+)= mol/L，故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我省近年來以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說法正確的是

A.以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵

B.據(jù)報道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無窮，磁性氧化鐵的化學(xué)式是

C.為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液

D.利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化學(xué)方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質(zhì)名稱）；

（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗其存在；

（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成____ ____（填實驗現(xiàn)象）；

（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________

A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。

① 開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時間，____極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。

（1）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設(shè)計如下甲、乙、丙三個實驗裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。

①甲池Fe電極反應(yīng)式為_________。由現(xiàn)象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是__________(填元素符號)。

②寫出丙裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）Na2FeO4具有廣泛用途，可通過電解法制取得到，工作原理圖丁所示。通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知： Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①Fe電極反應(yīng)式為________。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______________。

③當(dāng)陰極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，通過陰離子交換膜的離子有_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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