【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ ）
A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g氯化鈉
C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D.用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

【答案】A
【解析】解：A．容量瓶具有固定的規(guī)格，配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格要接近，則用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸，故A正確； B．托盤(pán)天平的感量為0.1g，則用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.2g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．量筒的感量為0.1mL，則用20mL的量筒量取13.8mL或13.9mL NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)操作，可選擇坩堝加熱膽礬晶體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。

甲同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測(cè)定其組成。


（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉止水夾后打開(kāi)彈簧夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開(kāi)止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無(wú)水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。說(shuō)明乙組同學(xué)推測(cè)正確，請(qǐng)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ，收集到N2體積為448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，CO2的甲烷化可以實(shí)現(xiàn)其循環(huán)利用。

甲烷化過(guò)程中，可能發(fā)生如下反應(yīng):

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C=O

CO

H—O

E/(kJ·mol-1)

436

750

1076

463

由此計(jì)算△H2=_________________。

(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和II。測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。

②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標(biāo)號(hào))

A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當(dāng)增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻

④350℃時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。

⑤550℃時(shí)，反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)

(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

SO2

CO2

B

Ba(OH)2

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HClO

CaCO3

CaO

SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

B. 使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2 ， 將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過(guò)觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡外，還可通過(guò)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分?jǐn)?shù) C．NO2的轉(zhuǎn)化率 D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C． D．n（NO2）
（3）若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開(kāi)K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（ ）

選項(xiàng)

需除雜的物質(zhì)

試劑

操作

A

NaCl（Na2CO3）

稀鹽酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2（HCl）

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

Cl2（H2O）

堿石灰

洗氣

D

CO2（CO）

﹣﹣

點(diǎn)燃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問(wèn)題：

(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；

②1mol該藍(lán)色晶體的陽(yáng)離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；

③簡(jiǎn)要解釋為什么加入乙醇會(huì)有晶體析出_____________________________；

(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為，比較：鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)_____________對(duì)羥基苯胺的沸點(diǎn)(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復(fù)旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________________；

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類(lèi)似。

①請(qǐng)寫(xiě)出CuN3中的陰離子的電子式__________________；

②已知該晶體晶胞邊長(zhǎng)a,b,c,關(guān)系為a=b___________個(gè)；

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。

①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )

②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是（ ）

A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案