【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 裝置(。┲X極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D. (甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖片知,該裝置是電解池,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說明F極上氫離子放電生成氫氣,破壞水的電離平衡,使陰極附近溶液顯堿性,所以F極是陰極,則電源B極是負(fù)極,A極是正極。
A項(xiàng)、電源B極是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、丁裝置中Y電極是陰極,如果Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、若用(丙)裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是Ag,H是銅,電鍍液是AgNO3溶液,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣,D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì),E電極上氯離子放電生成氯氣,F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣,所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成;生成1mol氧氣需要4mol電子,生成1mol銅時(shí)需要2mol電子,生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子,生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子,所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量。
(1)配平以下離子方程式,并在□中填上合適的微粒:
________________________ ________________________________
(2)測(cè)定血鈣的含量:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量溶液,反應(yīng)生成沉淀,過濾并洗滌沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到后,再與一定量的溶液恰好完全反應(yīng)。溶解沉淀時(shí)________(填“能”或“不能”)使用稀鹽酸,原因是____________。
(3)若消耗了的溶液40.00 mL,則100 mL該血液中含鈣________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3Cu +8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 中
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移___________________________
(2)還原劑是__________,被還原的元素是__________,還原產(chǎn)物是__________。
(3)若生成2mol的NO氣體,溶液中生成的Cu2+為___________mol。
(4)在反應(yīng)中硝酸顯示_________性和____________性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH<0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變,下列措施能使θ值增大的是( )
A. 降低溫度B. 增大壓強(qiáng)C. 加入催化劑D. 再加入少量A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知下列反應(yīng):Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______
(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是________,HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了利用氯酸鉀分解制O2測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置,
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止
④測(cè)量排入量筒中水的體積為279.7 mL
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:
(1)請(qǐng)補(bǔ)充②中的實(shí)驗(yàn)步驟___________________。
(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:
a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E序號(hào))。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作c時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是__________mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得該條件下的氣體摩爾體積是____(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(4)若欲檢驗(yàn)試管中產(chǎn)物所含的陰離子,方案為:將固體冷卻后溶于水,過濾,_________________________________(填寫具體實(shí)驗(yàn)方案)。若想檢驗(yàn)產(chǎn)物中所含的陽離子方法為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法,下圖是德國化學(xué)家李比希測(cè)定有機(jī)物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題:
(1)甲裝置中盛放的是________,甲、乙中的吸收劑能否顛倒?________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先通入氧氣一會(huì)兒,然后再加熱,為什么? _____________________。
(3)將4.6 g有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________。
(4)經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D. V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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