【題目】(1)已知下列反應(yīng):Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______

(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______

MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是________,HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。

【答案】Cl2 O2 S MnO2 還原性和酸性 2 4.48

【解析】

(1)不同非金屬元素與同一種金屬反應(yīng)時,能將金屬元素氧化為最高價態(tài)的非金屬其非金屬性較強元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強;

(2)反應(yīng)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,以此解答。

(1)不同非金屬元素與同一種金屬反應(yīng)時,能將金屬元素氧化為最高價態(tài)的非金屬其非金屬性較強,Fe+S═FeS、2Fe+3Cl2═2FeCl3、3Fe+2O2═Fe3O4,則根據(jù)Fe元素在化合物中的價態(tài)知,氧化性:Cl2>O2>S,故答案為:Cl2;O2;S;

(2)化合價升高的Cl元素失2mol電子,化合價降低的Mn元素得到2mol電子,電子轉(zhuǎn)移情況為;Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑;生成物中有MnCl2,HCl還表現(xiàn)出酸性,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,故答案為:;MnO2;還原性和酸性;2;4.48。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀、分析下列兩個材料:

材料一、

材料二、

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇( C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填寫序號):

A.蒸餾法

B.萃取法

C溶解、結(jié)晶、過濾的方法

D.分液法

1) 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用__________。

2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請回答下列問題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)___________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。

(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________。

(4)已知t ℃時,KW=1×1013,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時將pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國女藥學(xué)家屠呦呦因四十多年前發(fā)現(xiàn)了青蒿素,有效降低瘧疾患者的死亡率,從而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎.青蒿素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)青蒿素的有關(guān)說法正確的是( )

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面上

B.分子中含氧官能團(tuán)只有酯基

C.青蒿素的化學(xué)式是C15H22O5

D.青蒿素屬于烴類有機物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴:______________________________________

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的,則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。(不包括立體異構(gòu),下同)

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的,則原炔烴的結(jié)構(gòu)有____________ 種。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有_______ 種。

(5)寫出由甲苯制取TNT的反應(yīng)方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用,回答下列問題:

(1)C原子的價電子軌道表達(dá)式為__________________ 。

(2)CC14分子的空間構(gòu)型是______________,其中心原子采取______________雜化,與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號)。

(3)PC13屬于________________分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm,則熔點 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”),原因是___________________。

(5)已知FeCl3的沸點:319℃,熔點:306℃,則FeCl3的晶體類型為______________。

(6)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式:

其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”);若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則單質(zhì)Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣;從反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)。

(1)寫出KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣的化學(xué)方程式:____________________;

(2)從KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)的實驗方案如下:

步驟②的名稱為______________,MnO2固體的洗滌方法______________________;

(3)步驟③的名稱為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴滴涕是被禁用的有機污染物,它的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列有關(guān)滴滴涕的說法正確的是

A. 它屬于芳香烴 B. 分子中最少有24個原子共面

C. 分子式為C14H8Cl5 D. 能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

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