下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是(     )

    A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

    C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

    D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率


考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；在使用勒夏特列原理時，反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用；

A、存在二氧化碳的溶解平衡，主要是壓強影響；

B、利用的是鐵的還原性，不存在化學平衡；

C、氯化鈉的溶解平衡；

D、存在化學平衡，增加氧氣濃度，平衡向正向移動．

解答：  解：A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，且屬于可逆反應，能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；

B、在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故B正確；

C、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；

D、根據(jù)平衡：2SO2+O22SO3，使用過量的空氣即增大氧氣的量可以使化學平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解釋，故D錯誤．

故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ

A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D SiO2可與HF反應 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

　 A． A B． B C． C D． D

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與科技、社會、生活、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說法不正確的是(     )

    A．“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放

    B．誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆?jié){或牛奶

    C．“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對人類的保護傘一臭氧層起到保護作用

    D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加人凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施能降低化學反應的活化能，提高反應速率的是(     )

    A．增大反應物濃度                   B．加催化劑

    C．加壓                             D．升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：


電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．電極反應式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣下列敘述中，正確的是(     )

    A．電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

    B．鋅是正極，氧化銀是負極

    C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

    D．溶液中OH﹣向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(     )

    A．A的轉(zhuǎn)化率變小                    B．平衡向正反應方向移動

    C．D的體積分數(shù)變大                  D．a(chǎn)＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是(     )

    A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線

    B．反應進行到20min末，CH3COCH3的

    C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

    D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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科目：高中化學 來源： 題型：


所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：

 Na Cu Al Fe

熔點（℃） 97.5 1083 660 1535

沸點（℃） 883 2595 2200 3000

你判斷其中不能形成合金的是（　�。�

　 A． Cu和Al B． Fe和Cu C． Fe和Na D． Al和Na

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧是地殼中含量最多的元素

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為　　個．

（2）H2O分子內(nèi)O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為　．沸點比高，原因是　形．　．

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用　雜化．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因是　　．

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag•cm﹣3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為　．　

cm3．

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