3．在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列敘述正確的是（　　）
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)的速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等

分析 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，在反應(yīng)中，加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可增大反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答．

解答 解：A．降溫，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了回收含有Ag+的廢水中的貴重金屬，可以向其中加入（　　）
A．FeB．活性炭C．硫酸亞鐵D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某原電池反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不可行的是C（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度   D．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
【資料】①鍵能：拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能．
②化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
在理論上1molO2充分反應(yīng)生成水放出熱量（填吸收或放出）484kJ．
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松 多孔石墨棒，其中氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）． 寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　　）
A．ClB．FC．CD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖（f區(qū)略去）．

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是BC．
A．原子半徑：①＜②B．電負(fù)性：②＞①
C．第一電離能：①＞②D．金屬性：①＜②
（3）指出表中元素③的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（4）某基態(tài)原子X(jué)在2p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道，則X是C（填寫元素符號(hào)），其與④、⑤可分別形成三原子溶劑Z和五原子的溶劑W，在Z分子中X的雜化方式為sp，W分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）（　�。�


①用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+  ②用裝置丙制取并收集少量NH3
③用裝置乙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)        ④用裝置丁加熱熔融NaOH固體
⑤裝置戊測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率     　　 ⑥裝置己制取并吸收HCl
⑦裝置庚量取8.5mL的稀硫酸   　　 ⑧裝置辛模擬鐵的腐蝕．
A．全部可以B．④⑦可以C．②⑧可以D．①②③⑥可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是（　�。�
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）過(guò)濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-${\;}_{3}^{-}$+OH--→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．還原產(chǎn)物是NH3和N2．若除去0.2molNO3-，要消耗鋁9.6g．
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．下列處理措施和方法中正確的是AD．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法
D廢酸加生石灰中和化學(xué)法

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