18．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　　）
A．ClB．FC．CD．Na

分析 元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價，最外層電子數(shù)越多，化合價越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價．

解答 解：A．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價為+7價；
B．F無正價；
C．C的最外層電子數(shù)為4，最高化合價為+4價；
D．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價為+1價，
則化合價最高的為Cl，
故選A．

點評 本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2NOF
3NaSiCl
（1）鈉元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）N、O、F三種元素中，非金屬性最強的是F（填元素符號）；
（3）由上表中兩種元素組成的化合物是光導纖維的主要原料，該化合物的化學式為SiO2；
（4）碘與氯是同主族元素．下面關于碘的推斷錯誤的是a（選填字母）；
a．常溫下，碘單質為氣態(tài)        
b．最高正化合價為+7
C．Cl2通入淀粉KI溶液中出現(xiàn)藍色
（5）氮的氫化物和氯的氫化物反應生成一種銨鹽，常用作氮肥，該反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用圖中的儀器（含所盛物質）組裝成套實驗裝置，回答下列問題．（KMnO4能吸收SO2）

（1）在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該
是①接⑥，⑤接④，③接②．
（2）試管B，C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗出二氧化碳？
B中澄清石灰水變渾濁，C中品紅溶液不褪色．
（3）試管E的作用是防止倒吸
（4）寫出A中反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式B．Cl-的結構示意圖
C．MgCl2的電子式D．質量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．
請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑．
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：Al為負極，Mg為正極．當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為0.18g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產(chǎn)生的化學能直接轉化為電能．
現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入b極（填a或b，下同），電子從b極流出，電解質溶液中OH-向b極移動．
（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）
A．固體硫   B．硫蒸氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列敘述正確的是（　　）
A．降低溫度可以加快反應速率
B．使用合適的催化劑可以加快反應的速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣
D．達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要的作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以Cu+形式存在．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H．其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（3）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有2mol配位鍵．
（4）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑．已知等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-（寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．燒杯a中的溶液pH降低B．燒杯b中發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
C．燒杯a中發(fā)生的反應為Fe-2e-═Fe2+D．燒杯b中發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，沉淀部分溶解．
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應來進一步確定該離子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案