【題目】人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

(1)Cu+的核外電子排布式為___________________________________;

(2)銅鎂合金是一種儲氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為___________;

(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例)

(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH;

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________,乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子.

(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍色透明溶液,這時得到一種稱質(zhì)的化學(xué)式為___________,其中含有的化學(xué)鍵類型有______________________;

(6)已知銅鎂互化物晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞的密度為_______________。

【答案】1[Ar]3d101s22s22p63s23p63d102 MgCu2 3CO2、N2O 4 sp2、sp3 非極性5[Cu(NH3)4]SO4 離子鍵、共價鍵(極性鍵)、配位鍵 6g/cm3

【解析】

試題分析:(1)銅為29號元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10

(2)根據(jù)銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu),利用均攤法可知,在晶胞中含有銅原子數(shù)為8,鎂原子數(shù)為+6×=4,所以銅原子與鎂原子數(shù)目之比為2:1,據(jù)此寫出化學(xué)式為MgCu2

(3)N3-中有價電子數(shù)為16,三個原子,根據(jù)等電子體的概念可知,與N3-互為等電子體的分子有CO2、N2O等;

(4)OHC-CH2CH2OH中兩種碳,一種是醛基中的碳,含C=O鍵,還有一種碳都以單鍵與其它原子相連,所以碳原子雜化方式有兩種,即sp2、sp3,乙炔是直線型對稱的分子,所以是非極性分子;

(5)根據(jù)名稱硫酸四氨合銅,可以寫出化學(xué)式為:[Cu(NH3)4]SO4,在硫酸四氨合銅中,N、H原子之間以共價鍵結(jié)合,Cu2+提供空軌道,N原子提供孤對電子,則以配位鍵結(jié)合,而硫酸根離子與四氨合銅配離子之間是離子鍵;

(6)銅鎂互化物晶胞中含有4個MgCu2,參數(shù)為apm=a×10-9cm晶胞的體積為a3×10-27cm3,則該晶胞的密度為=g/cm3。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在研究合成氨方法的歷史上,不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量,同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是

A.N2H2在點燃或光照條件下可合成氨氣

B.氨和HNO3都是電解質(zhì)

C.氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙

D.NH3HNO3的過程中,氮元素被還原

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【題目】2017 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予3位美國科學(xué)家Jffrey C. Hall, Michael Rosbash Michael w. Young以表彰他們發(fā)現(xiàn)了調(diào)控"生物鐘的分子機制。褪黑素(C13H16N2O2)是一種生物鐘調(diào)節(jié)劑。請問褪黑素屬于

A.氧化物B.無機物C.有機物D.

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【題目】以鋁-空氣-海水為能源的電池為我國首創(chuàng),該電池用于航海標(biāo)志燈,只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。電極材料為Al與石墨。該電池工作時,下列說法正確的是

A.鋁電極是該電池的正極B.海水中Cl-向石墨電極移動

C.石墨電極的反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-D.該新型電池屬于二次電池

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【題目】有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁,與草木灰混在一起,當(dāng)他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后,洗手時發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是

A.羊油是一種有機溶劑,溶解了廚師手上的油污

B.草木灰呈堿性,與羊油發(fā)生了中和反應(yīng),除去油污

C.羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng),除去油污

D.羊油在堿性草木灰(主要成分為K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng),生成具有去油污能力的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下面是我們熟悉的物質(zhì):

①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是 ___________;屬于離子化合物的是___________;只含離子鍵的是___________。

(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中:

ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

第三周期離子Na、Mg2、Al3P3、S2、Cl的離子半徑________________

第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________

3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

當(dāng)xy10時,該粒子為____________(原子、陽離子陰離子”)

當(dāng)y8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變?yōu)樵,該微粒的符號?/span>_____

4)已知A、B、CD是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒,它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請寫出:A的化學(xué)式 (寫一種); D的化學(xué)式 。

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進行探究。

步驟一:這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。

步驟三:用核磁共振儀測出X1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2∶3。如圖。

步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖

試填空:

1X的分子式為________;X的名稱為

2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。

3)寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

4)寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 。

芳香烴 苯環(huán)上一氯代物有三種

5X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA,查閱資料得知PTA的溶解度:25 ℃0.25 g、50 ℃0.97 g95 ℃7.17 g。得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì),請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案: 。

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【題目】噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強差。在上圖右圖中的錐形 瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )

A. Cu與稀鹽酸 B. NaHCO3NaOH溶液

C. CaCO3與稀硫酸 D. NH4HCO3與稀鹽酸

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【題目】某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)制備粗硅的方程式為_______。

(3)操作I為_____________,操作為_______________,操作所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

(4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________

(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。

(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。

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