Question

15．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是（　�。�

• A． a=7
• B． 在乙組混合液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5 mol•L^-1
• C． c₁=0.2
• D． 丁組混合液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 由表中乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，溶液為NaA溶液，溶液pH=9，呈堿性，則HA為弱酸，
A．由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液呈堿性；
B．乙溶液中生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，A^-水解促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；
C．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸應(yīng)過量些；
D．離子都大于1個(gè)單位電荷，且正電荷濃度都大于負(fù)電荷，則該濃度大小違反了電荷守恒．

解答 解：由表中乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，溶液為NaA溶液，溶液pH=9，呈堿性，則HA為弱酸，
A．由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，則a＞7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol•L^-1，A^-的水解促進(jìn)了水的電離，則溶液中氫氧根離子是水電離的，所以在乙組混合液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5 mol•L^-1，故B正確；
C．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應(yīng)過量些，即c₁＞0.2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后溶液的pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（A^-）＞c（Na⁺），正確的濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，涉及離子濃度大小比較、溶液pH值計(jì)算、鹽類水解等知識(shí)，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．