Question

3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒   （寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用   mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有ABC．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性．
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器．
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積．根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$分析判斷

解答 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志．
故選：D．
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
由提供的儀器可知還需要儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒；
（3）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是500mL 1mol•L^-1的稀硫酸，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確．
故答案為：27.2；B；
（4）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，故A正確；
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B正確；
C．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積無影響，所配溶液濃度無影響，故E錯(cuò)誤；
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故F錯(cuò)誤；
故選：ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的方法，題目難度中等，注意從c=$\frac{n}{v}$理解配制原理．