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8．化學與社會、生產、生活緊切相關，下列說法正確的是（　�。�
①光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜
②食鹽可作為調味品和防腐劑
③明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用
④SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
⑤氨常用作制冷劑，是因為其沸點較低，很容易液化
⑥將過量CO2氣體通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸鈉．
A．①②④⑤B．②④C．②④⑤D．②③④⑥

分析 ①光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體；
②食鹽主要成分為氯化鈉，可作為調味品和防腐劑；
③明礬無強氧化性；
④SiCl4水解生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而產生白色煙霧；
⑤氨氣沸點低，易液化，液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱；
⑥二氧化碳與苯酚鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉．

解答 解：①光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導電，故①不選；
②食鹽主要成分為氯化鈉，可作為調味品和防腐劑，故②選；
③明礬無強氧化性，不能殺菌消毒，故③不選；
④SiCl4在空氣中容易吸收水蒸氣生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而產生白色煙霧，故④選；
⑤氨氣沸點低，易液化，液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱，能夠制冷，故⑤不選；
⑥二氧化碳與苯酚鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，故⑥不選；
故選：B．

點評 本題考查化學與生活，涉及光纜、凈水劑、制冷劑煙霧彈等，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：
組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL50505050
混合粉末質量/g1.22.43.64.8
反應后剩余固體質量/g00.641.923.12[
分析表中數(shù)據，下列結論不正確的是（　�。�
A．第①組反應后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L-1
B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c（Fe2+）=2.0 mol•L-1
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，則反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H為（　�。�
A．-128.1kJ/molB．-1295.3kJ/molC．-157.7kJ/molD．+157.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
C．鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步  具有極其重要的意義．
I．某化學興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設計了如下實驗：
第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．
第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．請完成表：
    操    作  現(xiàn)象    結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩（1）    存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2），振蕩（3）    存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H2O2的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用如圖裝置進行的相應實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B．
用于分離水和苯的混合物
C．
用于制備并收集NO2氣體
D．
用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．海水中含有豐富的資源，不經化學反應可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質
B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．驗證醋酸是弱電解質：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述中比值等于1：2的是（　　）
A．H2CO3溶液中c（CO32-）：c（H+）
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O與2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 兩反應的中和熱之比
C．Na2S溶液中c（S2-）：c（Na+）
D．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比

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