17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2

分析 A．氯化氫和氯化鈣為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開；
B．氯化銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅；
C．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤；
D．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl，故B正確；
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．銅活潑性較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡外，還可通過氣囊不再變小的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有BD；
A．c（NO2）    B．NO2的體積分?jǐn)?shù)    C．NO2的轉(zhuǎn)化率    D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有D．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$   D．n（NO2）
（3）若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
（4）若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，不能與水反應(yīng)生成酸的是（　�。�
A．Cl2B．NOC．SO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
編號(hào)C（H2）mol/LC（CO）mol/L
甲21
乙12
丙11
（2）已知在常溫常壓下：化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)．現(xiàn)有下列物質(zhì)①H2SO3  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④鐵  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧濃硫酸，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦①③⑤（填寫序號(hào)），寫出其中電解質(zhì)在水溶液中電離方程式：H2SO3?H++HSO3-HSO3-?H++SO32-，CH3COOH?CH3COO-+H+，BaSO4=Ba2++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如圖1：
（1）寫出沉淀過程的離子方程式：Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓
（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c （填序號(hào)）

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示，沉淀過程應(yīng)選擇的溫度為313K，理由是：較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
（4）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)知識(shí)有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．可用三氯化鋁對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒
B．熱的純堿溶液可用于去油污
C．利用中和滴定原理可測(cè)定NaOH和NaCl混合液中NaCl的含量
D．用氯化銨濃溶液可除去鐵器表面的鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（　�。�
A．SO2的水溶液B．FeCl2溶液C．冷的NaOH溶液D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（苯）
B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）
C．硝基苯中的苯（硝酸）
D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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