7．用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　　）
A．溴苯中的溴（苯）
B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）
C．硝基苯中的苯（硝酸）
D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

分析 A．溴、溴苯都與苯混溶；
B．加入氫氧化鎂，可調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子水解；
C．一般條件下硝酸與苯不反應(yīng)；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．溴、溴苯都與苯混溶，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液出，故A錯(cuò)誤；
B．加入氫氧化鎂，可調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子水解，可達(dá)到除雜的目的，故B正確；
C．一般條件下硝酸與苯不反應(yīng)，不能用于除雜，可蒸餾，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含SO42-離子0.3NA或1.806×1023個(gè)，含Al3+離子0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鍵能是斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂易與非金屬單質(zhì)O2、Cl2等反應(yīng)B．鎂在空氣中燃燒生成Mg2O和Mg2O2
C．氫氧化鎂是難溶于水的堿D．氧化鎂熔點(diǎn)高，可以作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過(guò)濾
B甲烷（乙烯）溴水洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D溴乙烷（乙醇）蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．0.9g水中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.2 NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g
C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

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同步練習(xí)冊(cè)答案