【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用到0.1 mol/LNaOH溶液,其中的“mol/L”對(duì)應(yīng)的物理量是(

A. 體積B. 物質(zhì)的量濃度C. 摩爾質(zhì)量D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】B

【解析】

A. 體積單位為mL、L等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 物質(zhì)的量濃度單位為mol/L等,B項(xiàng)正確;

C. 摩爾質(zhì)量單位為g/mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有單位,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ;

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號(hào)表示),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序?yàn)椋?/span> _________________;⑦單質(zhì)的水溶液呈__________

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _______(填物質(zhì)化學(xué)式) ;(提示:同周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。)

(5)③元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ;

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

____________________

____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說(shuō)法正確的是( )

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí),甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí),甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:

關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確的是

A. a分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B. a和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種

C. d的一氯代物有兩種 D. c與d的分子式相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍;C原子核外的最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>_______。(用元素符號(hào)表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是______________。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫(xiě)出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價(jià)電子排布式為_______;G與CO形成的配合物G(CO)6中,1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。

①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱(chēng)叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____,寫(xiě)出一個(gè)與該陰離子互為等電子體的分子________。

②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃,二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表中,非金屬元素集中于右上角的位置,它們雖然種類(lèi)少,但其用途卻不容小覷。

(1)元素周期表的非金屬元素中,屬于主族元素的共有________種。

(2)紅磷是巨型共價(jià)分子、無(wú)定型結(jié)構(gòu)。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是________。

A.質(zhì)譜 B.原子發(fā)射光譜 C.核磁共振譜 D.X射線衍射

(3)成語(yǔ)“信口雕黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如右圖。

其分子中S原子的雜化方式為________。雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)已知pKa=-lgKa。

①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測(cè),pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。

②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來(lái)的弱酸性,并不是自身電離出H+所致,而是H3BO3與水電離出的OH-結(jié)合生成一個(gè)酸根離子,請(qǐng)寫(xiě)出該酸根離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ________(若存在配位鍵,請(qǐng)用箭頭標(biāo)出)。

(5)磷化硼的晶胞模型如右圖所示,晶胞參數(shù)為apm,已知B、P的原子半徑分別表示為rBpm、rPpm。該晶胞中磷原子的配位數(shù)為________,晶體中原子的空間利用率為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示,可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中,不正確的是( )

A. 分散系分類(lèi)

B. 醋酸稀釋

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C. 使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D. 難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、DE、F六種主族元素,A、B同周期相鄰,A、C同主族相鄰,A、BC三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族,但D單質(zhì)與A、B、C單質(zhì)均可以反應(yīng),E是短周期主族中原子半徑最大的元素,FB同周期相鄰元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出C的元素符號(hào):_______________ D在周期表中的位置____________________

(2)BD可直接化合生成化合物x, x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)AB、D可組成離子化合物y的化學(xué)式為__________;EC1:1形成的化合物的電子式為____________

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見(jiàn)化合物,它對(duì)環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下9g FA的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L1NaOH 溶液中,完全反應(yīng)后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案