【題目】下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3
A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④
【答案】A
【解析】
①KHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與稀硫酸反應(yīng),生成CO2氣體,又能與氫氧化鈉反應(yīng),生成碳酸鉀,故①滿足題意;
②(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽,既能與稀硫酸反應(yīng),生成CO2氣體,又能與堿反應(yīng),生成NH3,故②滿足題意;
③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與稀硫酸反應(yīng),生成Al3+,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成,故③滿足題意;
④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與稀硫酸反應(yīng),生成Al3+,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成,故④滿足題意;
綜上,全部選項(xiàng)滿足題意,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,在實(shí)驗(yàn)室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁:
(1)“除雜”操作是加入H2O2后,然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+。
①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)的離子方程式為___。
②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為___。
(2)檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法___。
(3)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化的目的是___。
(4)“結(jié)晶”操作中,得到銨明礬晶體(NH4Al(SO4)212H2O),采用的操作是___。
(5)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O,在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,c(NH4+)、c(Al3+)、c(SO42﹣)三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5KbAl(OH)3=1.38×10-9
(6)向銨明礬溶液中加入過量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.AgNO3溶液與NaCl溶液的反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓
C.Cu(OH)2與CH3COOH溶液的反應(yīng):OH-+H+=H2O
D.CaCO3與HNO3溶液的反應(yīng):+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下:
(1)濾渣a中除含泥沙外,一定含有____,分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________,溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。
(3)溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
(4)加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有________(填主要儀器名稱),實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”,在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì),從中分離提取釩鉻的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí)會(huì)生成NaVO3和Na2CrO4,生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是_________。
(2)濾渣1中主要含_______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,對(duì)應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于_____。(常溫下,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
(3)“沉釩”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中,離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)“還原”時(shí)溶液的pH在2.5左右,此時(shí)控制酸度應(yīng)選用_______(填標(biāo)號(hào))。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨
(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同?___________。
(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2O72- 的酸性廢水。用鐵板作陽極,電解過程中,廢水pH逐漸上升,Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出,達(dá)到廢水凈化的目的。
①其中陽極的電極反應(yīng)式是___________。
②電解過程中,廢水pH上升的原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A.12g的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA
B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
C.25℃時(shí),1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn),分別向兩個(gè)盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液,滴加過程進(jìn)行磁力攪拌,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7,下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化
B.曲線Y的pH變化主要是因?yàn)?/span>CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能,可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)I中含氧官能團(tuán)的名稱為____。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__。
(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為____,由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為____。
(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___。
(5)X是I的芳香同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(6)參照本題信息,試寫出以1丁烯為原料制取的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選)___。
合成路線流程圖示例如圖:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH
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