20．用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制過程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是（　　）
①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL燒杯     ④托盤天平   ⑤100mL 容量瓶⑥膠頭滴管   ⑦玻璃棒．
A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦

分析 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，其操作步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，根據(jù)各步驟所需儀器選取儀器，據(jù)此分析解答．

解答 解：濃硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL所需濃硫酸體積=$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=5.4mL，應(yīng)該選取10mL量筒，
用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，其操作步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，量取濃硫酸需要10mL量筒和膠頭滴管、量取濃硫酸后倒入50mL燒杯中，稀釋濃硫酸用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移的溶液倒入100mL容量瓶中，定容時(shí)用膠頭滴管，
所以選取的儀器及使用先后順序?yàn)棰冖蔻邰撷茛蓿?br />故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)儀器的選取、使用操作步驟的掌握等，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟及選取儀器方法是解本題關(guān)鍵，量筒和容量瓶選取時(shí)要注意規(guī)格，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知1.6g某氣體所含分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．32 g/molC．64 molD．64 g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是（　�。�
A．200mL 2mol/L HClB．500mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）1mol H2SO4中含1.204×1024個(gè)氫原子，4mol氧原子．
（2）2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．
（3）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為5：4，所含原子數(shù)目之比為15：16，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6．
（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（5）19g某二價(jià)金屬氯化物（AC12）中含有0.4mol氯離子，則AC12的摩爾質(zhì)量是95g．mol-1，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（6）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時(shí)，其質(zhì)量為53.2g．
（7）500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中 密度為1.84g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2OD．nCH2=CH-CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3.4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物質(zhì)的量濃度 ）
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3.4過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在5L密閉容器中充入X（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（Z）n（Y）
①6001000.8
②6000.1a0.90.8
③60001.51.5b
④5000.51.21.0c
下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)②起始時(shí)V（逆）＜v（正）且a=0.9
B．600℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=3.2 moI/L
C．實(shí)驗(yàn)③中b＜1.2
D．若b＞c，則△H＜O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變填（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5/mol/L）5.003.502.50
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為3.00×10-3mol/（L．S）．
（3）在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得N2O5的濃度為3.00mol/L，則T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳與金屬硫化物，該反應(yīng)中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案