15．下列各組物質之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2OD．nCH2=CH-CH3

分析 A．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
B．CH2=CH-CH2-CH3和HCl發(fā)生加成反應生成1-氯丁烷或2-氯丁烷；
C．丙烯和水發(fā)生加成反應生成1-丙醇或2-丙醇；
D．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯．

解答 解：A．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，只有一種產(chǎn)物，所以產(chǎn)物為純凈物，故A正確；
B．CH2=CH-CH2-CH3和HCl發(fā)生加成反應生成1-氯丁烷或2-氯丁烷，產(chǎn)物有兩種，所以產(chǎn)物不是純凈物，故B錯誤；
C．丙烯和水發(fā)生加成反應生成1-丙醇或2-丙醇，產(chǎn)物有兩種，所以產(chǎn)物不是純凈物，故C錯誤；
D．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，n不同產(chǎn)物不同，所以產(chǎn)物不是純凈物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以產(chǎn)物種類判斷為載體考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系、反應特點是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是D，很多同學往往忽略化學式中n而導致錯誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是（　　）
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+
B．向溶液中加入稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中含CO32-
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
①鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程　
②NH4HCO3受熱分解是熵增的過程　
③反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素　
④自發(fā)過程中，熵值都是增大的　
⑤溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L
C．c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配制一定物質的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是（　�。�
A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
C．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制過程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是（　�。�
①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL燒杯     ④托盤天平   ⑤100mL 容量瓶⑥膠頭滴管   ⑦玻璃棒．
A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年九月末爆發(fā)的德國大眾柴油車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注．柴油車尾氣中常含有大量氮氧化物，通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動
Ⅰ、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖1，寫出NiO電極的電極反應式NO+O2--2e-=NO2；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）-44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）恒溫下將0.8molNH3和0.4molCO2放入容積為4L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），t1時達到平衡．則平衡時CO2的轉化率是75%．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到2L．請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化曲線（如圖2）（t2達到新的平衡）．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反應b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反應c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)物N2的量隨時間變化如圖3所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（2）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）恒溫恒容容器中，反應c達到平衡；若起始投料相同，起始溫度和壓強相同，若反應在恒溫恒壓容器中進行，則NH3的轉化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的離子結構示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號回答）
（3）寫出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，該產(chǎn)物所含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（4）在實驗室里，D的單質常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉化率減小，v正減小
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量不變
（3）保持容器的壓強不變，加入He，則 O2的體積分數(shù)增大
（4）若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量減小．
（5）加入催化劑，則O2的物質的量不變．

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