Question

4．已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3.4

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說法，不科學的是（　�。�

• A． 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
• B． 該溶液中[SO₄^2-]：（[Cu²⁺]+[Fe²⁺]+[Fe³⁺]）＞5：4．（[SO₄^2-]表示SO₄^2-物質(zhì)的量濃度 ）
• C． 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3.4過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液
• D． 在pH=4的溶液中Fe³⁺不能大量存在

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)可知完全沉淀時Fe（OH）₃pH最小，則最先生成沉淀；
B．設物質(zhì)的量都為1mol，結合物質(zhì)的組成以及水解的性質(zhì)判斷；
C．加入氯水，可生成氯化物；
D．由表中數(shù)據(jù)可知pH≥3.4時鐵離子完全沉淀．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知完全沉淀時Fe（OH）₃pH最小，最先生成沉淀，則向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀，故A正確；
B．設物質(zhì)的量都為1mol，可知SO₄^2-為5mol，金屬離子共為4mol，但金屬離子水解，則[SO₄^2-]：（[Cu²⁺]+[Fe²⁺]+[Fe³⁺]）＞5：4，故B正確；
C．加入氯水，可生成氯化物，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．由表中數(shù)據(jù)可知pH≥3.4時鐵離子完全沉淀，則在pH=4的溶液中Fe³⁺不能大量存在，故D正確．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握溶度積的大小與物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為B，注意離子水解的性質(zhì)，難度不大．