【題目】某地區(qū)的霧霾中可能含有下列可溶性離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某學(xué)習(xí)小組收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，并完成了如下實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取試樣溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果下列說(shuō)法正確的是

A.該霧霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-

B.該霧霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+

C.試樣溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

D.向?qū)嶒?yàn)①和②所得白色沉淀中加入鹽酸，沉淀均可溶解

【答案】B

【解析】

①取試樣溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。則試樣中可能存在SO42-或CO32-；

②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，則試樣中一定含有Mg2+并且物質(zhì)的量為=0.02mol，一定不含Fe3+， Mg2+與CO32-不共存，則原溶液中一定不含CO32-，

一定含有SO42-，并且物質(zhì)的量為=0.01mol，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不含；又溶液呈電中性，所以溶液中還一定含有Cl-， Na+可能含有；

A、B、由上面分析可知，一定含有Mg2+、SO42-、Cl-， 一定不含Fe3+、CO32-、Ba2+，可能含有Na+，故A錯(cuò)誤，B正確；

C、試樣溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D、①中白色沉淀是硫酸鋇沉淀，滴入鹽酸沉淀不溶解，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空：

（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（2）磷酸鈣真空制磷的反應(yīng)為。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）；中的共價(jià)鍵的類型為________。

（3）次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)為。

①次磷酸鈉的化學(xué)式為________，磷的化合價(jià)為________。

②次磷酸鈉為________鹽（填“正”“酸式”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)

A. 還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是

C. 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶1

D. ClO－發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si D. 丁用于測(cè)定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進(jìn)行氮?dú)馀c鈣的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學(xué)式。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應(yīng)中剩余的氮?dú)?/span>

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進(jìn)入反應(yīng)裝置，干擾反應(yīng)

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學(xué)式，數(shù)據(jù)記錄如下：

A的質(zhì)量m0/g

A與鈣的質(zhì)量m1/g

A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過(guò)計(jì)算得到化學(xué)式CaxN2，其中x=____。

②小組同學(xué)查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，當(dāng)生成3 mol Br2時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為

A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

C-H

C=O

N-H

C-N

H-O

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

e

甲醛制備烏洛托品的反應(yīng)如下，6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

該反應(yīng)的⊿H為 （ ）

A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol

C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3溶液的表述正確的是

A. c (Na＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3)

B. c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－)

C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度

D. 其電離方程式為：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

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