Question

【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)

A. 還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是

C. 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶1

D. ClO－發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性

Answer 1

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO－的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO－為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN－是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO3－是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價(jià)，故CN－系數(shù)為2，ClO－系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3－系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl－系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN－+5ClO－+H2O=2HCO3－+N2↑+5Cl－．

A、反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由CN－中+2價(jià)升高為HCO3－中+4價(jià)，N元素化合價(jià)由CN－中-3價(jià)升高為N2中0價(jià)，可知氧化產(chǎn)物有HCO3－、N2，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由ClO－中+1價(jià)降低為Cl－中-1價(jià)，ClO－是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl－，故B錯(cuò)誤；

C、由上述分析可知，反應(yīng)為2CN－+5ClO－+H2O=2HCO3－+N2↑+5Cl－，反應(yīng)中是CN－是還原劑，ClO－是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，故C錯(cuò)誤；

D、由圖像中ClO－和N2的物質(zhì)的量變化及對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)變化可得，該反應(yīng)可表示為5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋5Cl－＋2HCO，ClO－發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性，故D正確。

故選D。