Question

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ kJ?mol^-1．室溫下，若1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液放熱Q₂ kJ，則（　�。�

• A、Q₁＞Q₂
• B、Q₁=Q₂
• C、Q₁＜Q₂
• D、無(wú)法比較

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：膽礬溶于水時(shí)可分為兩步，一是膽礬分解成無(wú)水硫酸銅，二是無(wú)水硫酸銅溶解，然后結(jié)合蓋斯定律來(lái)解答．

解答： 解：膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，可知其為吸熱過(guò)程，△H＞0，
   1mol膽礬分解生成1molCuSO₄（s）時(shí)，CuSO₄?5H₂O（s）

△   .

CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol?L^-1
   1molCuSO₄（s）溶解時(shí)放熱Q₂ kJ
可得如下圖所示關(guān)系，

根據(jù)蓋斯定律，則有△H=Q₁+（-Q₂）＞0，則Q₁＞Q₂，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：解答此類(lèi)習(xí)題的關(guān)鍵是，讀懂題意，正確列出圖示關(guān)系．