9．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類(lèi)結(jié)論正確的是（　�。�
①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)
②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
③Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
④HI、CH3COOH、膽礬、氯氣都是電解質(zhì)
⑤NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物
⑥漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物
⑦青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑧C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體．
A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧D．③⑤⑥⑦

分析 ①水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表現(xiàn)出來(lái)的強(qiáng)氧化性，會(huì)表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性；
③Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：電解法；Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：以C、CO或H2做還原劑；Hg、Ag等不活潑金屬：熱分解法；
④水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
⑤AlCl3是共價(jià)化合物；
⑥混合物是由不同物質(zhì)組成的，結(jié)合物質(zhì)的組成判斷；
⑦不同金屬、金屬和非金屬融合在一起形成具有投資選擇的混合物為合金；
⑧由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)．

解答 解：①氨水是一水合氨的水溶液不是電解質(zhì)、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，S、N均處于元素的最高價(jià)，都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故②正確；
③Mg、Al、Cu可以分別用電解法、電解法和置換法冶煉得到，故③錯(cuò)誤；
④HI、CH3COOH、膽礬都是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤AlCl3是共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故⑤錯(cuò)誤；
⑥漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，都是混合物，水銀是金屬單質(zhì)屬于純凈物，故⑥錯(cuò)誤；
⑦不銹鋼是鐵的合金，目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，故⑦正確；
⑧C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故⑧正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m（H）：m（O）＞1：8．下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，不正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
C．Ⅱ裝置中CuO沒(méi)有全部被還原D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是x＞2．
（2）氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空、航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2、N2O5等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113kJ•mol-1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199kJ•mol-1
4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）△H4=-57kJ•mol-1
則反應(yīng)6NO2 （g）+O3（g）═3N2O5（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）
達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖象如圖1所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是C

A．t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度
B．t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C．在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變
D．若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容器的一半，則速率～時(shí)間圖象與上圖相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖2所示．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知NO2的起始?jí)簭?qiáng)p0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=81（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2•p2（NO2）．其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率～壓強(qiáng)關(guān)系如圖3所示．一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2•Kp，在如圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)B點(diǎn)與D點(diǎn)，理由是滿(mǎn)足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+
B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯
C．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2
D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，能替代Cu做電極的是BD（填字母序號(hào)）．
A．鋁   B．石墨     C．鎂    D．鉑
（2）M極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-從右向左 （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫(xiě)出下列兩種元素的符號(hào)：BO；CNa．
（2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H2O （填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，寫(xiě)出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：B極O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Fe2O3固體中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）HNO2的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（3）25℃時(shí)，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，
已知：M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為0.110mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說(shuō)法正確的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-7 mol•L-1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO2-）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案