【題目】常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B. c(H+)/c(OH﹣) =1×10－12的溶液中：K+、Na+、、

C. c(Fe2+)=1 molL－1的溶液中：K+、、、

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、

【答案】B

【解析】

A、無色溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe3+與SCN–會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使PH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，氫氧根離子和K+、Na+、、都彼此不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C、c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中，亞鐵離子會(huì)與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、能使石蕊試液變紅的溶液呈酸性， 弱酸根離子碳酸氫根離子不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤的干餾產(chǎn)品之一煤焦油中可分離出蒽()，再經(jīng)升華提純得到的高純度蒽可用作閃爍計(jì)數(shù)器的閃爍劑。下列關(guān)于蒽的說法錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)式為C14H10

B. 一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

C. 具有12種二氯代物

D. 與菲()互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，分兩組做了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)甲小組同學(xué)用足量的鋁與50 mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，并用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

反應(yīng)結(jié)束時(shí)

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

50

150

300

380

410

560

①哪一時(shí)間段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大__，原因是____；

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，便不再有氣泡產(chǎn)生，該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是__，整個(gè)反應(yīng)過程中HCl的反應(yīng)速率為____；

(2)乙小組學(xué)生也做了同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，不好測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體：A．蒸餾水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是____，不可行的理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏運(yùn)輸船在山東威海榮成市榮喜港裝卸過程中，貨艙發(fā)生液氨泄漏事故，造成5名中國(guó)籍雇員死亡。試回答下列問題：

(1)液氨能做制冷劑的原因是_________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為________；

Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯氣進(jìn)行檢驗(yàn)，某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置B中儀器的名稱是_________；裝置E的作用是 ____________。

(2)D中體現(xiàn)了濃硫酸的___________性。

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，若生成標(biāo)況下的氯氣2.24L，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為__________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出檢驗(yàn)液氨泄漏的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

【答案】A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol，故B錯(cuò)誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如 。

【題型】單選題
【結(jié)束】
21

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（3）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請(qǐng)說明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下：

（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔�，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

①

0. 2

0.2

pH＝x

②

c

0.2

pH＝7

請(qǐng)回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（5）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等

【解析】試題分析：I.（1）根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸；根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽(yáng)離子能水解設(shè)計(jì)方案；

解析：I.（1）2min內(nèi)生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)K= ；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；（3）a．任意時(shí)刻速率比都等于系數(shù)比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯(cuò)誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質(zhì)的量是變量，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．根據(jù)，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯(cuò)誤；d．25℃時(shí)K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確。

II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據(jù)電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì)；

點(diǎn)睛：同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強(qiáng)堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合，溶液呈中性。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
23

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含＋3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。

實(shí)驗(yàn)二：

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）________，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。

（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上

a．關(guān)閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d．冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，

計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 生成黑錳礦的反應(yīng)中，3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2

D. 反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

(1)B的化學(xué)式_________。

(2)加過量A的原因是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；____________。

(3)加過量B的原因是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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