Question

20．在P+CuSO₄+H₂O-Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄ （未配平）反應中，下列說法正確的是（　　）

• A． CuSO₄只做還原劑
• B． 10mol CuSO₄可氧化P的物質(zhì)的量為2mol
• C． Cu₃P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• D． 生成1mol Cu₃P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為2.2mol

Answer 1

分析 P+CuSO₄+H₂O-Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄ 反應中P元素的化合價由0升高為+5價，P元素的化合價由0降低為-3價，則P既是氧化劑又是還原劑，生成Cu₃P為還原產(chǎn)物，H₃PO₄為氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，則CuSO₄為氧化劑，生成Cu₃P為還原產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，則CuSO₄為氧化劑，故A錯誤；
B．Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，P元素的化合價由0升高為+5價，由得失電子守恒，則10mol CuSO₄可氧化P的物質(zhì)的量為$\frac{10×（2-1）}{5-0}$moL=2mol，故B正確；
C．根據(jù)以上分析，Cu₃P僅為還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由電子守恒可知，生成1mol Cu₃P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為$\frac{1×3+1×（3-1）}{5-0}$mol=1.2mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．