15．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．麥芽糖和蔗糖B．蛋白質(zhì)和氨基酸C．油和脂D．淀粉和纖維素

分析 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體，注意同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．麥芽糖和蔗糖的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，蛋白質(zhì)與氨基酸的分子式不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂為飽和高級脂肪酸甘油酯，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，二者沒有固定的分子式，所以不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意高分子化合物沒有固定的分子式，一定不屬于同分異構(gòu)體，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．我國目前使用的主要能源是化石能源
B．氫能源的優(yōu)點有：熱量值高、對環(huán)境友好
C．核能發(fā)電是解決能源危機(jī)的最佳途徑
D．太陽能的缺點有：能量密度低、穩(wěn)定性差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．．
①當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為8.00×10-3mol/（L•min）．
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  
             2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 
 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．

（4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（3）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．
（5）寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T0對應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V正=V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）500℃條件下，該反應(yīng) K=2.33，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反應(yīng)中，下列說法正確的是（　�。�
A．CuSO4只做還原劑
B．10mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為2mol
C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．生成1mol Cu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為2.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達(dá)到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序號）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②
（2）寫出HF在水中的電離方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某有機(jī)化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答：
（1）A的分子式是C10H12O2．
（2）有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）b．
a．加成反應(yīng)   b．水解反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)    d．取代反應(yīng)
（3）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式中的一種．
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

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同步練習(xí)冊答案