13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；同溫、同壓下等質(zhì)量的NO2和NO氣體，它們所占的體積比為15：23，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為30：23．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的濃度；同溫同壓下二者的體積與物質(zhì)的量成正比，而物質(zhì)的量又與摩爾質(zhì)量成反比，則二者體積與摩爾質(zhì)量成正比；結(jié)合二者分子組成可計(jì)算出二者含有氧元素的物質(zhì)的量之比．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所得溶液的濃度為：c（HCl）=$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L；
同溫、同壓下等質(zhì)量的NO2和NO氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，二者在相同條件下所占的體積比=物質(zhì)的量之比，所以二者所占體積之比=30g/mol：46g/mol=15：23，所含氧元素的物質(zhì)的量之比=（15×2）：（23×1）=30：23，
故答案為：5mol/L；15：23；30：23．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）②，屬于非電解質(zhì)是③⑥．
①硫酸氫鈉固體  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氫氣體  ⑤硫酸鋇  ⑥氨氣  ⑦次氯酸鈉
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：CH3COOH?H++CH3COO-．次氯酸鈉：NaClO=Na++ClO-．
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　�。�
A．步驟④⑤是為了富集溴
B．步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性
C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．我國(guó)目前使用的主要能源是化石能源
B．氫能源的優(yōu)點(diǎn)有：熱量值高、對(duì)環(huán)境友好
C．核能發(fā)電是解決能源危機(jī)的最佳途徑
D．太陽(yáng)能的缺點(diǎn)有：能量密度低、穩(wěn)定性差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）改變下列條件對(duì)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．②鹽酸加水稀釋減�。�
③稍稍加熱鹽酸增大．④加入少量固體NaCl不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．⑥通入少量HCl氣體增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：
活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa
200℃2.000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.0500.02500.0250p
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄�，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H20（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ•mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol-1、285.8kJmol-1，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，該電池以稀H2S04作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.4kW•h•kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．近年來(lái)，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)廣大地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的主要原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ/mol
②2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-56.9kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．甲烷燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4+2O2=2H2O+CO2．
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CuSO4只做還原劑
B．10mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為2mol
C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．生成1mol Cu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為2.2mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案