已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ/mol．3000C時(shí)的恒容密閉容器中，當(dāng)C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1開(kāi)始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）使用催化劑 I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V（H2）=
 
mol．（L．h）-1．
（2）下列敘述正確的是
 
．（雙選）
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在3000C時(shí)的平衡常數(shù)
 
．（在答題卡方框內(nèi)寫(xiě)出計(jì)箅過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率計(jì)算出消耗二氧化碳的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算出用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率，最后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算出用氫氣表示的反應(yīng)速率；
（2）A、該反應(yīng)兩邊都是氣體，容器容積不變，所以密度始終不變；
B、充入稀有氣體，不影響反應(yīng)體系中各組分濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)；
C、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡；
D、根據(jù)圖示可知，在催化劑Ⅱ作用下的反應(yīng)速率大于比催化劑Ⅰ作用下的反應(yīng)速率；
（3）求出各組分濃度，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念計(jì)算即可．
解答： 解：（1）用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.18，二氧化碳的濃度變化為：1.00mol?L-1×0.18=0.18mol/L，則反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)二氧化碳的平均反應(yīng)速率為：v（CO2）=
0.18mol/L
10h
=0.018mol?（L?h）-1，則v（H2）=3v（CO2）=0.054mol?（L?h）-1，
故答案為：0.054；
（2）A、該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以混合氣體的密度始終不變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、充入氬氣增大壓強(qiáng)，但是反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑不影響化學(xué)平衡，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ與催化劑Ⅰ的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；
D、在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ的反應(yīng)速率大于催化劑Ⅰ的，說(shuō)明催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ的催化效率高，故D正確；
故選AD；
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
c始（mol/L）    1.00       1.60            0         0
c變（mol/L）    0.20       0.60           0.20       0.20
c平（mol/L）    0.80       1.0            0.20       0.20      
平衡常數(shù)K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
=
0.2×0.2
0.8×1．03
L2?mol-2=0.050L2?mol-2．
故答案為：0.050L2?mol-2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A中滴入酚酞試液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A的溶液中含有上述離子中的
 
；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填A(yù)或B）；
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以回收一種金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學(xué)式），涉及的離子方程式為
 
；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該純凈物的名稱為
 
，混合過(guò)程中涉及的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問(wèn)題：
（1）以戊烷（C5H12）為汽油代表，這個(gè)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是O2+4e-=2O2-，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式是：
 
；固體電解質(zhì)里O2-向
 
極移動(dòng)；
（2）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是
 
；
Ⅱ?yàn)榇_定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，樣品中鋁的質(zhì)量是
 
g．若取10.7g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為VL，V等于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒（雜質(zhì)）可用如下氧化法除去，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 C+
 
 MnO4-+
 
 H+→
 
CO2↑+
 
Mn2+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
 （取兩位小數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對(duì)于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會(huì)增強(qiáng)
試回答以下問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出DaB與甲反應(yīng)所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）寫(xiě)出丙的電子式為
 
；并說(shuō)明丙的水溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用來(lái)鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無(wú)機(jī)鹽，但也含有�。话闱闆r下，當(dāng)人體一次性攝取300～500mg丁時(shí)，就會(huì)引起中毒．某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中丁的含量．已知：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無(wú)機(jī)鹽都轉(zhuǎn)化為�。谶^(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL該濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050mol?L-1 Na2S2O3溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C，這說(shuō)明維生素C具有
 
性．
②通過(guò)計(jì)算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會(huì)引起中毒，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，其苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的取代基且分子中所有原子可能共面，A的蒸氣密度是同溫同壓下CO2密度的3倍，完全燃燒只生成CO2和H2O，分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.12%；I為含有苯環(huán)的六元環(huán)酯，分子式為C18H16O4．已知：HCHO的四個(gè)原子共平面．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)以上信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；C中含氧的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
反應(yīng)⑧的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出A滿足條件（a．遇FeCl3變紫色，b．苯環(huán)上的一溴代物有2種，c．結(jié)構(gòu)中含甲基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）=
 
．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列關(guān)于C點(diǎn)處的敘述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）
 
．  
A．C點(diǎn)表示n（NH3）和n （H2）相等
B．C點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．C點(diǎn)表示該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡
D．C點(diǎn)表示H2 或NH3的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為
 

（2）說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途
 

（3）區(qū)別G、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是
 
，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入
 
 溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過(guò)兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
和
 
．
（6）反應(yīng)③的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，則丁烷的燃燒熱為
 
，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
 

 

（2）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 

（3）已知下列熱化學(xué)方程式
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-Q2 kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=-Q3 kJ/mol
則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案