17．下列變化屬于人工固氮的是（　�。�
A．在閃電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO
B．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
C．根瘤菌將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物
D．植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物

分析 氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程．游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨．

解答 解：氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程．
A．閃電時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，屬于自然固氮，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上將N2合成氨，N2→NH3，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)NH3，符合氮的固定定義，屬于人工固氮，故B正確；
C．豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為氮肥，是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，屬于生物固氮，故C錯(cuò)誤；
D．植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物，是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氮的固定，依據(jù)人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na+比Li多一個(gè)電子層
C．Li、Na、K+的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）②元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為${\;}_{6}^{12}$C．
（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；在④⑤⑦三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-（用離子符號(hào)表示）．
（3）元素①與②形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．
（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的電子式．
（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）可以實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離．具體操作流程如圖1

（1）提高錳元素浸出率的措施（任寫一條）加熱或粉碎或充分?jǐn)嚢璧龋?br />（2）浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是A．
A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)NaCN（或CN-）（填化學(xué)式）．
（5）如圖2可知，當(dāng)液固比（水與礦料的質(zhì)量比）大于5時(shí)，浸出率反而降低的原因NaCN 濃度降低，浸取速率低．
（6）銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀，因此錳的浸出對(duì)于銀的提取率至關(guān)重要．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量（占礦重百分比）對(duì)錳浸出率的影響，如表所示：
硫酸%31.5236.1040.6745.25
錳浸出率77.4289.4991.5997.95
黃鐵礦%12.51517.520
錳浸出率88.7997.9599.1899.46
從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā)，表中所給浸出條件最佳的是C．
A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
黃鐵礦20%黃鐵礦15%黃鐵礦15%黃鐵礦20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．大量使用含磷洗衣粉會(huì)造成生活污水的富營(yíng)養(yǎng)化
B．用未經(jīng)處理的電鍍廠廢水灌溉農(nóng)田，易造成土壤重金屬污染
C．臭氧一生物活性炭用于自來(lái)水深度處理，利用了活性炭的還原性
D．納米鐵粉可將地下水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，是因?yàn)榧{米鐵具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的是（　�。�
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列比較錯(cuò)誤的是（　　）
A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B．堿性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2
C．羥基中H的活潑性：H2O＞CH3CH2OHD．原子半徑：S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室不用陶瓷坩堝熔化NaOH固體：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）不能用鋅與稀HNO3反應(yīng)制取H2：3Zn+8HNO3（�。�=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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