Question

6．下列比較錯誤的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄
• B． 堿性：Mg（OH ）₂＞Ca（OH ）₂
• C． 羥基中H的活潑性：H₂O＞CH₃CH₂OH
• D． 原子半徑：S＞Cl

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
C．均含-OH，連接基團不同，則基團之間相互影響，導致羥基上的H活潑性不同；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大原子半徑越�。�

解答 解：A．非金屬性C＞Si，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄，故A正確；
B．金屬性Mg＜Ca，則最高價氧化物對應水合物的堿性：Mg（OH ）₂＜Ca（OH ）₂，故B錯誤；
C．水分子的羥基H比乙醇分子中的羥基H活潑，即羥基中H的活潑性：H₂O＞CH₃CH₂OH，故C正確；
D．S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)S＜Cl，則原子半徑：S＞Cl，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．