【題目】如圖是微粒物質(zhì)的量變化圖,常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,下列說法正確的是

A.H2A在水中的電離方程式是:H2A→2H++A2-

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,則有:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時,則有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時,其溶液中水的電離受到抑制

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖知,溶液中存在HA-、H2AA2-,說明該酸是二元弱酸,在水溶液中部分電離,所以其二元酸的電離方程式為H2AH++HA-,HA- H++ A2-,故A錯誤;

B. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時,二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,溶液中存在HA-、H2AA2-,說明 HA-能電離和水解,且c(H2A)< c(A2-),說明其電離程度大于水解程度,導(dǎo)致溶液呈酸性,其電離和水解程度都較小,則溶液中離子濃度大小順序是: c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故B正確;

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH= Na2A+H2O ,溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA、Na2A 的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得: c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ 2c(A2-)+ c(OH-)①,物料守恒:3c(HA-)+ 3c(A2-)+ 3 c(H2A)=2 c(Na+)②,根據(jù)①×2+②得:2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-),故C錯誤;
D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時,二者恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽Na2A ,含有弱離子的鹽促進水電離,所以Na2A 促進水電離,故D錯誤;

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,同溫度下涉及如下反應(yīng):

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0,平衡常數(shù)為K1;

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0,平衡常數(shù)為K2。

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3,平衡常數(shù)K=___________________(K1、K2表示)。ΔH3___________(ΔH1、ΔH2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)①達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=__________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1___________。其他條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2,α1____α2(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K1______________(增大”“減小不變”)。若要使K1減小,可采用的措施是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )

A.該電池放電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池放電時,碘離子移向正極

C.P2VPI2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電,充電時與外電源的負(fù)極相連

D.放電時正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示,如圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點小于b

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段大于b~c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實驗操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實驗操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

(5)由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________

(6)實驗反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限,TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理圖如圖所示。

1)寫出涉及鐵化合物的兩個離子方程式:______。

225℃時,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,從平衡移動的角度解釋主要原因是:___。

3)室溫下,如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)

______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol

_______兩種子的物質(zhì)的量之和比OH-0.1mol。

4)已知某溶液中只存在OH-H+、NH4+Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關(guān)系。

Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)c(H+)

Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__,上述離子濃度大小序中正確的是__(選填序號)。

②若上述關(guān)系中C是正確的,則該溶質(zhì)的化學(xué)式是__。

③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)__(填“>”“<”或,下同)c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)___c(Cl-)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計算:

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合肼的操作不正確的是(  )

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuIHg=Cu2HgI42Cu

1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯__價。

2)以上反應(yīng)中的氧化劑為__,當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子_mol

3)標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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