4.在恒容密閉容器中A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,達(dá)平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中不正確的是(  )
A.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,C的百分含量增加
D.混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

分析 A、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析;
B、根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;
C、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率的影響分析;
D、根據(jù)恒容密閉容器的密度變化情況分析.

解答 解:A、降低溫度平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng),恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量減小混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,故A正確;
B、降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小,故B錯(cuò)誤;
C、降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng),C的百分含量增加,故C正確;
D、恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變,密度自始至終不變,所以密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,溫度升高,平衡向著吸熱的方向移動(dòng);溫度降低,平衡向著放熱的方向移動(dòng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.煤炭是我國(guó)的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問(wèn)題較為突出.目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫.煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù).
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O.
(2)NaOH溶液吸收SO的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
 n(SO32-):n(HSO3- 91:9 1:19:91 
 pH 8.27.2 6.2
①由表判斷,NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:溶液中存在HSO3-?H++SO32-,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,顯酸性是因其電離大于其水解.
②當(dāng)溶液呈中性時(shí),離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):bc.
a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-
c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4 (s)+CO (g)?CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g)△H=218.4kJ•mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1  (反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2 (g)△H=1049.2kJ•mol-1
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P(C{O}_{2})×P(S{O}_{2})}{P(CO)}$    (用表達(dá)式表示).
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖(如圖1所示)其中正確的是B.
(4)圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線.則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB.

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)           D、提高反應(yīng)體系的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2.現(xiàn)加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體,再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:2,則加熱分解后剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是( 。
選項(xiàng)剩余固體剩余固體的物質(zhì)的量之比
APb3O4,PbO1:1
BPbO2,Pb3O41:1
CPbO2,Pb3O4,PbO1:2:1
DPbO2,Pb3O4,PbO1:1:2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.四種短周期元素在周期表中的位置如表,其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,下列說(shuō)法不正確的是( 。
YZ
MX
A.原子半徑Z<M
B.非金屬性:X<Z
C.M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式可表示為3d5
(2)金屬配合物Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=5.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸270mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為500mL的容量瓶.
(2)經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL     D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))③①④②.
(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.已知 A、B、C、D、E、F 五種短周期元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,A、B同主族,A、F同周期,F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素,C在短周期主 族元素中原子半徑最大,E2是黃綠色氣體,D為金屬元素,其單質(zhì)可以用于冶煉Fe.
(1)D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族; A、B、C離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+.(用離子符號(hào)表示)
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;將少量C2A2加 入水中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淺黃色固體溶解,有無(wú)色無(wú)味氣體放出;向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色,由此說(shuō)明溶液中有NaOH、H2O2(填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成.
(3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)D單質(zhì)與C的高價(jià)物化物的水化物反應(yīng)放氣體,其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng),探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí),我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓,提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng).請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問(wèn)題.
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2═H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1;
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+128.3 kJ•mol-1
(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的雙液原電池,可以提供穩(wěn)定的電流.裝置如圖所示,其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液.
回答下列問(wèn)題:
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液;
②鹽橋中K+移向B(填A(yù)或B);
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在一瓶某物質(zhì)的飽和溶液中,在溫度不變時(shí),加人少量該溶質(zhì)固體,則( 。
A.溶液的質(zhì)量增大B.溶質(zhì)的溶解度增大
C.溶液的濃度不變D.固體的質(zhì)量一定不變

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