6．下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（　　）
 物質雜質（少量）試劑和操作方法
AO2H2O（蒸汽）通過濃H2SO4
BCO2   CO點燃
CKCl固體KClO3加入MnO2并加熱
DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸可干燥氧氣；
B．二氧化碳較多，CO不易點燃；
C．易引入新雜質二氧化錳；
D．Ba（NO3）2溶液與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇和硝酸鈉．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氧氣，故A正確；
B．二氧化碳較多，CO不易點燃，不能除雜，應利用灼熱的CuO，故B錯誤；
C．易引入新雜質二氧化錳，可直接加熱，故C錯誤；
D．Ba（NO3）2溶液與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質硝酸鈉，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時，在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①④②③．（用序號填寫）
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．0.2mol某烴A 在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol，試回答下列各題．
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑的作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定含有3個甲基，烴A可能的結構簡式為CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉飽和溶液
C．硫酸銅溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W四種物質有如圖所示相互轉化關系．
（1）若Z、W是兩種酸，X黃綠色氣體，則：X、Y反應的化學方程式是H2O+Cl2=HCl+HClO；Z、W的混合溶液久置后的成分是HCl、H2O（填化學式）．
（2）若X、W是兩種金屬，W的合金用于制造人造骨骼，與人體有很好的融合性，該反應常用于冶煉貴重金屬．則：X在空氣中變暗的化學方程式為4Na+O2=2Na2O．
（3）若X、Y是單質，Z、W均為化合物，W的摩爾質量比Z高71，則：Z的化學式為PCl3．有白煙生成的化學方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系中正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．化學方程式是表示物質間發(fā)生化學反應的式子，它必須遵循質量守恒定律，即在反應前后質量守恒、原子種類和數(shù)目守恒．在化學方程式中，可反映出物質的質量關系、粒子數(shù)目關系、物質的量關系等．
例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
質量之比     46g  36g   80g  2g
計量數(shù)之比    2221
擴大NA倍     2NA2NA2NANA
物質的量之比 2mol2mol2mol1mol
結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于分子個數(shù)之比，等于物質的量之比，在同一條件下也等于氣體體積之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，它是世界上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是導電性最好的材料．下列物質在一定條件下能與它反應的是ABD（填字母）．
A．氧氣 B．單質氟 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硝酸
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
則CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+115kJ/mol．
（3）工業(yè)中用乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯的反應方程式為：
C6H5．CH2CH3（g）?C6H5．CH=CH2（g）+H2（g）△H
向體積為VL 的密閉容器中充入a mol 乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質的量分數(shù)）
與溫度的關系如圖1所示，在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數(shù)為25%，則：
①計算600℃溫度下該反應的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
②分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．
（4）某科研組設計如圖2裝置，模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O 和CO2 轉化為O2 和燃料（C3H8O）．該裝置工作時，a 電極的反應為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）△H＞0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s050100150
c（X2O5）mol/L4.002.502.002.00
下列說法不正確的是（　�。�
A．T溫度下的平衡常數(shù)為K=64（mol/L）3，100s時轉化率為50%
B．50s內X2O5分解速率為0.03 mol/（L•s）
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數(shù)都不變

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