2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀  ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問(wèn)題（填序號(hào)）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

分析 （1）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；
（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；
（3）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬②銅中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；③KNO3溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；④熔融的氫氧化鉀中有能自由移動(dòng)的正負(fù)離子，也能導(dǎo)電．
故答案為：②③④；
（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，滿足該條件的有：①食鹽晶體、④熔融的氫氧化鉀、⑤液態(tài)氯化氫，
故答案為：①④⑤
（3）⑥二氧化碳雖然在水溶液中能導(dǎo)電，但不是由于自身電離出離子，所以為非電解質(zhì)，⑦酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都以分子存在，所以是非電解質(zhì)，故答案為：⑥⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入IL的反應(yīng)器中，一定條件T 發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O （g）△H，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞O
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在P1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2 mol H2和1molCO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列描述不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑B．二氧化硫作紙漿的漂白劑
C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑D．有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．當(dāng)b＞2a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．當(dāng)b＜a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-
C．當(dāng)4a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
D．當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀．最后減少到4.66g，并有氣體放出．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）過(guò)濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g），在2L恒溫密閉容器中分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)條件時(shí)間NO/molCl2/molNOCl/mol
實(shí)驗(yàn)①T、恒容初始0.20.10
10 min0.050.025 
12 min  0.15
實(shí)驗(yàn)②T、恒壓初始0.20.10
A．實(shí)驗(yàn)①中，0～10min內(nèi)，v（NOCl）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1
B．平衡時(shí)若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)K=400，則該反應(yīng)△H＞0
C．平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的Cl2轉(zhuǎn)化率大
D．若實(shí)驗(yàn)①起始只充入0.4molNOCl，則平衡時(shí)NOCl濃度大于0.15mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol•L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol•L-1，放出熱量c kJ．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$
B．C的濃度大小比較為：w2＜w1
C．a、b、c由大到小的關(guān)系為a＞c＞b
D．若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）的溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．
1.0MPa2.0MPa3.0MPa
810℃54.0%ab
915℃c75.0%d
1000℃ef83.0%
①b＜f；②915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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