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17．以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NA

分析 A．NaCl為氯化鈉的化學式，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子；
B．鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子，但是與硝酸反應可以生成鐵離子；
C．化合價升高值=轉移電子數，根據1mol Na轉變?yōu)镹a2O2中的Na+時失去1mol電子結合N=nNA；
D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A．58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B．1mol鐵與鹽酸、稀硫酸反應失去2mol電子，但是與足量稀硝酸反應失去3mol電子，故B錯誤；
C.1molNa轉變?yōu)镹a+時失去1mol電子，即失去的電子數為N=1mol×NA=NA，故C錯誤；
D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含氮原子數即NA個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某化學小組為探究草酸的性質并制備草酸鈉及其用途，查閱到如表信息：
H2C2O4無色晶體K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5，能溶于水和乙醇
Na2C2O4白色晶體微溶于水，pH=7.2，不溶于乙醇
探究草酸部分性質并制備草酸鈉的生產流程如表：

請回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學方程式H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O．表明草酸具有還原性．
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些．其目的是利用中和反應放熱，升溫促進反應（或增大反應速率）．該反應達到終點時的化學方程式為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O．
（3）操作②的名稱是過濾．用乙醇淋洗晶體B的目的是除去晶體表面水分減少損失
（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時．需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結果會草酸根會生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應速率：操作中需用酸式演定管（填“酸式”或“堿式”），當達到反應終點時的現象是溶液呈現淺紫色且30s內不褪色；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為0.0200mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3．下列設計能達到相應實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C．用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相
D．用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
填空完成問題：
（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的ADEFH．
A酸式滴定管（50mL）   B堿式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D錐形瓶   E鐵架臺    F滴定管夾    G燒杯    H白紙    I膠頭滴管   J漏斗
（2）不能用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）選何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數目為2NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數為0.5NA
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.2NA
D．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．陰極的電極反應為：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．陽極的電極反應為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．陰極上每通過4mole-，陰極區(qū)有1molCO2參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是（　�。�
A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，1.6 gO2和O3混合氣體中質子總數為0.8NA
C．0.1 mol甲基（-CH3）所含電子數為NA
D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA

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