7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，1.6 gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA
C．0.1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為NA
D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，而氧原子中含8個質(zhì)子；
C、甲基中含9個電子；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g混合物中含氧原子0.1mol，而氧原子中含8個質(zhì)子，故0.1mol氧原子中含0.8NA個質(zhì)子，故B正確；
C、甲基中含9個電子，故0.1mol甲基中含0.9NA個電子，故C錯誤；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下含1NA個陽離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．22.4LN2含6.02×1023個氮氣分子
C．2gH2占有的體積約為22.4L
D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl氣體含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)  論
A用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結(jié)果偏低
B向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸可以驗證S的氧化性強于Si
C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色的氫氧化鐵膠體．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑
B．該膠體的分散系的分散質(zhì)粒子的直徑大小 是10-9nm-10-7nm之間
C．可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和水
D．可用滲析的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：物質(zhì)的量濃度都為0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
  HCN HF CH3COOH HNO2
 Ka 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
A．HCNB．CHSCOOHC．HFD．HNOp

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃，101k Pa時，強酸與強/堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備 1-溴丁烷的反應和實驗裝置如下：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 
b．減少 Br2的生成
c．減少 HBr 的揮發(fā) 
d．水是反應的催化劑
（3）反應結(jié)束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2 位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取．
方法一：銅粉還原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加熱①}^{NaCl、過量Cu粉、濃鹽酸}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{②}^{水}$$\stackrel{過濾}{→}$濾渣$→_{95%乙醇}^{洗滌}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（無色溶液）．
（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4．該反應的離子方程式為．
（2）①中，“加熱”的目的是加快反應的速率，當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色現(xiàn)象，即表明反應已經(jīng)完全．
（3）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥．
方法二：銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）
（4）陽極的電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl．

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